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Fe3+和I－在水溶液中的反應(yīng)如下：2I－＋2Fe3+2Fe2+＋I2(水溶液)

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為：K＝________．

當(dāng)上述反應(yīng)達到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡________移動(選填：向右、向左、不)．

(2)上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和I－、Fe3+的濃度關(guān)系為v＝K[C(I－)]m[C(Fe3+)]n(K為常數(shù))

通過所給的數(shù)據(jù)計算得知：

在v＝K[C(I－)]m[C(Fe3+)]n中，m、n的值為

[　　]

A．m＝1，n＝1
B．m＝1，n＝2
C．m＝2，n＝1
D．m＝2，n＝2

I－濃度對反應(yīng)速率的影響________Fe3+濃度對反應(yīng)速率的影響．(選填小于、大于、等于)

答案：
解析：

 (1)K＝ ,右;(2)C,大于

(1)K＝,右;(2)C,大于


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．在足量的氯化亞鐵溶液中加入少量（1-2滴）液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．
（1）甲同學(xué)認為是Br2單質(zhì)溶于水變成黃色溶液；乙認為是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液變成黃色．
（2）請根據(jù)提供試劑作出判斷：
試劑：A 酸性高錳酸鉀溶液  B 氫氧化鈉溶液  C 四氯化碳   D 硫氰化鉀溶液
判斷：兩個同學(xué)的觀點中正確的是
乙
乙
（填“甲”或“乙”），并用兩種方法（原理不同）加以試驗證明，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象：
選用試劑 實驗現(xiàn)象
第一種方法
第二種方法
（3）在FeCl3溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是
溶液變藍
溶液變藍
．若選用淀粉碘化鉀溶液來試驗?zāi)秤^點的推斷正確，你認為是否可行？
不可行
不可行
；若可行本問不需要回答，若不可行請說明原因：
因為溴單質(zhì)和三價鐵均可以將碘離子氧化為單質(zhì)
因為溴單質(zhì)和三價鐵均可以將碘離子氧化為單質(zhì)
．
Ⅱ．若要把溶解于水中的Br2單質(zhì)分離出來，所需要的主要玻璃儀器是
分液漏斗
分液漏斗
，該操作的名稱是
萃取
萃取
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

B、D是常見金屬單質(zhì)，A是一種紅棕色金屬氧化物，電解熔融態(tài)的C得到B單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色固體．
（1）在E的溶液中加入氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是
先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
．
（2）按要求寫化學(xué)方程式或離子方程式：
①A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
；
②在E的水溶液中通入氯氣后的生成物和I溶液反應(yīng)的離子方程式：
Fe3++3AlO2-+6H2O═3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
Fe3++3AlO2-+6H2O═3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓
．
（3）由D和A組成的混合物與稀HCl作用，固體恰好溶解，所得溶液中滴加KSCN溶液不顯紅色，且生成的E與H2的物質(zhì)的量之比為4：1．則反應(yīng)物中A、D、HCl的物質(zhì)的量之比為
1：2：8
1：2：8
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計探究實驗
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是
溶液變?yōu)檠t色
溶液變?yōu)檠t色
．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認為這種說法合理嗎？
不合理
不合理
簡述你的理由（不需寫出反應(yīng)的方程式 ）
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
探究延伸
經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（ b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%
．
（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬 （CuS04.5H20）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH 如下：
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實驗室有下列試劑可供選擇：A．氯水  B．H2O2   C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
實驗小組設(shè)計如下實驗方案：

試回答：
①試劑I為
B
B
，試劑II為
D
D
（填字母）．
②固體X的化學(xué)式為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
③操作I為
加熱蒸發(fā)
加熱蒸發(fā)
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012屆廣東省韶關(guān)市高三下學(xué)期第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

（16分）實驗室由含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4·5H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）的實驗流程如圖所示：

相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。

溫度（℃）
20
40
60
80
100
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
膽礬
32
44.6
61.8[
83.8
114
請回答下列問題：
（1）紅褐色濾渣的主要成分是              （寫化學(xué)式）。
（2）在進行操作I時的最佳溫度是           ℃。
（3）從溶液中分離出產(chǎn)品II的操作II應(yīng)為          、過濾、       、干燥。
（4）取樣檢驗步驟中檢驗的是Fe3+，檢驗Fe3+最靈敏的試劑是大家熟知的KSCN，可以檢驗痕量的Fe3+。還可用KI來檢驗：2Fe3++2I－2Fe2++I2，有資料認為這可能是一個可逆反應(yīng)。Fe3+與I－反應(yīng)后的溶液顯深紅色，它是I2溶于KI溶液的顏色。為探究該深紅色溶液中是否含F(xiàn)e3+，進而證明這是否是一個可逆反應(yīng)，試利用實驗室常用儀器、用品及以下試劑設(shè)計方案并填寫位于答題卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸餾水。
編號
實驗操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①
在試管中加入少量FeCl3溶液和     
（填少量、過量）的KI溶液。
深紅色如期出現(xiàn)
②
將試管中的混合溶液轉(zhuǎn)移至        
（填儀器）中，倒入一定量的       ，
                               。
                               
③
                               
                               

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2011-2012學(xué)年廣東省韶關(guān)市高三下學(xué)期第二次調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）實驗室由含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4·5H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）的實驗流程如圖所示：

    相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。

溫度（℃）

20

40

60

80

100

石膏

0.32

0.26

0.15

0.11

0.07

膽礬

32

44.6

61.8[

83.8

114

請回答下列問題：

（1）紅褐色濾渣的主要成分是               （寫化學(xué)式）。

（2）在進行操作I時的最佳溫度是            ℃。

（3）從溶液中分離出產(chǎn)品II的操作II應(yīng)為           、過濾、        、干燥。

（4）取樣檢驗步驟中檢驗的是Fe3+，檢驗Fe3+最靈敏的試劑是大家熟知的KSCN，可以檢驗痕量的Fe3+。還可用KI來檢驗：2Fe3++2I－2Fe2++I2，有資料認為這可能是一個可逆反應(yīng)。Fe3+與I－反應(yīng)后的溶液顯深紅色，它是I2溶于KI溶液的顏色。為探究該深紅色溶液中是否含F(xiàn)e3+，進而證明這是否是一個可逆反應(yīng)，試利用實驗室常用儀器、用品及以下試劑設(shè)計方案并填寫位于答題卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸餾水。

編號

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①

在試管中加入少量FeCl3溶液和     

（填少量、過量）的KI溶液。

深紅色如期出現(xiàn)

②

將試管中的混合溶液轉(zhuǎn)移至        

（填儀器）中，倒入一定量的        ，

                                。

                               

③

                               

                               

 

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