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請回答下列問題：

(1)配平反應(yīng)①的離子方程式(配平系數(shù)填入相應(yīng)的方框內(nèi))．

(2)用Na₂S₂O₃標準液滴定I₂時(反應(yīng)④)選用的指示劑是________．

(3)取b₀mL待測液，用H₂SO₄酸化，再用a₁mol·L^-1的標準KMnO₄溶液滴定其中的H₂O₂，耗用KMnO₄體積b₁mL，(滴定過程中KMnO₄不與反應(yīng))另取b₀mL待測液，加入過量KI，用H₂SO₄酸化，

此時

與H₂O₂都能與KI反應(yīng)生成I₂(反應(yīng)②和③)．再用a₂mol·L^-1Na₂S₂O₃標準液滴定生成I₂，耗用Na₂S₂O₃為b₂mL．

請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸濃度(用含a₁，a₂，b₀，b₁，b₂的代數(shù)式表示)．c₀=___________

(4)為計算待測液中濃度c₀，加入KI質(zhì)量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結(jié)果________(填是或否)．

(1)寫出A→E的分子式

A________　　B________　　C________　　D________　　E________

(2)寫出指定反應(yīng)的化學(xué)方程式

①B→C________________________

②E→C________________________

③C→D________________________

①固體A屬于________晶體，它的電子式為________．

②A溶于水后溶液呈________性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因用化學(xué)方程式表示為____________________．

③A受熱分解的化學(xué)方程式__________________．

(2)A與銅或銅的某些化合物在一定條件下可合成CuH．CuH是一種難溶物，它能在Cl₂中著火，還能與HCl反應(yīng)放出氣體，寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式①__________________②____________________．

(3)工業(yè)上制CuSO₄時，不用Cu與濃H₂SO₄直接反應(yīng)而是將銅絲浸在稀H₂SO₄中，再不斷由容器下部吸入細小的空氣泡，這樣做的好處是①________________②___________．

相同元素不同化合價間轉(zhuǎn)化．

依據(jù)上述流程，完成下列填空：

(1)天然氣脫硫時的化學(xué)方程式是________________________．

(2)nmol CH₄經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO 0.9 nmol，產(chǎn)生H₂________mol(用含n的代數(shù)式表示)．

(3)K₂CO₃溶液和CO₂反應(yīng)在加壓下進行，加壓的理論依據(jù)是________(多選扣分)．

(a)相似相溶原理

(b)勒夏特列原理

(c)酸堿中和原理

(4)由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于________________(寫出CO₂的一種重要用途)．

(5)整個流程有三處循環(huán)，一是Fe(OH)₃循環(huán)，二是K₂CO₃溶液循環(huán)，請在上述流程圖中標出第三處循環(huán)(循環(huán)方向，循環(huán)物質(zhì))．

(1)下面是某化學(xué)課外小組的同學(xué)提出的實驗室制備氨氣的幾種方案，其中可行的是(　)

A．硫酸銨固體和消石灰共熱　　　B．濃氨水逐滴加到新制的生石灰中

C．在一定條件下N₂與H₂化合　　D．加熱分解氯化銨固體

(2)該小組同學(xué)設(shè)計的制備氮化鎂的方案有以下兩個．分別見實驗方案的裝置圖1和圖2(夾持及加熱儀器沒有畫出．且在實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣均已排除)

〔方案一〕

圖1

①該實驗完成后，能否得到純凈的氮化鎂________(填“能”或“不能”)；簡述理由________________________．

②裝置C的作用是________．

〔方案二〕

圖2

已知：6NH₃+3Mg=3Mg(NH₂)₂+3H₂↑

③該方案中存在的主要問題是________________________．

④如何才能解決上述問題________________________．

①Y+NaOH→G+Q+H₂O

②Z+NaOH→Q+X+H₂O

③Q+H₂OX+H₂↑

④G→Q+NaCl

由以上各反應(yīng)可判斷：

(1)這五種化合物中，氯元素價態(tài)由低到高的順序為：_______________________．

(2)由反應(yīng)③可以看出Q、X中氯元素價態(tài)高低順序，其依據(jù)是__________________．

(3)臭氧(O₃)與二氧化氯作用，可得到紅色油狀的六氧化二氯(Cl₂O₆)，遇到有機物時會爆炸．它與堿溶液作用可得到等物質(zhì)的量的氯的兩種含氧酸鹽，代表該反應(yīng)的是(填①～④編號)________，其離子方程式是__________________．

(4)亞氯酸鹽(如NaClO₂)可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存約1年．但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO₂====4ClO₂+H⁺+Cl^-+2H₂O．分解時，剛加入硫酸時反應(yīng)緩慢，隨后突然反應(yīng)迅速，釋放出氣態(tài)的二氧化氯，這是因為________(填序號)．

①酸性亞氯酸的氧化性增強

②溶液中H⁺起催化作用

③溶液中Cl^-起催化作用

④逸出ClO₂使反應(yīng)的生成物濃度降低

(1)圖甲表示溶液中________離子變化曲線．

(2)對溶液進行導(dǎo)電實驗，當通入混合氣體的體積大于V₁時，引起溶液導(dǎo)電性明顯增強的主要陰陽離子為________．

(3)當n=0.02mol時，光照前混和氣體中H₂與Cl₂物質(zhì)的量之比為________．

a．PCl₃在熱水中水解，產(chǎn)物有H₃PO₃，結(jié)構(gòu)式為：

b．H₃PO₃與NaOH反應(yīng)，只生成Na₂HPO₃和NaH₂PO₃兩種鹽

c．H₃PO₃能使碘水褪色，再加入過量AgNO₃溶液，生成黃色沉淀M，過濾后再加入CaCO₃粉末，又生成黃色沉淀N

d．向H₃PO₃溶液中加AgNO₃溶液，有黑色Ag和棕色氣體生成

(1)H₂PO₃是________元________酸(填“強”或“弱”)，具有________性(氧化或還原)，與以上判斷對應(yīng)信息分別是a～d中的________、________．

(2)信息c中M是(填化學(xué)式)________，N是________，確證M與N是否是同一物質(zhì)的理論依據(jù)是________．

(3)H₃PO₃與AgNO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________，被還原元素為________．

②x在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價．

③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強堿溶液反應(yīng)可得到B和C．

④化合物D受熱催化分解，可得元素Y的單質(zhì)．

回答下列問題：

(1)元素X是________，Z是________．

(2)寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________．

(3)寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________．

(1)A中反應(yīng)的離子方程式為________________________．

(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為________________________，Sn極附近溶液的pH(填“增大”“減小”或“不變”)________．

(3)C中被腐蝕的金屬是________，總反應(yīng)式為________．比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________．

非金屬元素及其化合物有關(guān)計算．