②x在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)．
③室溫下單質(zhì)A與某種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)可得到B和C．
④化合物D受熱催化分解，可得元素Y的單質(zhì)．
回答下列問(wèn)題：
(1)元素X是________，Z是________．
(2)寫(xiě)出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________．
(3)寫(xiě)出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________．
| 解析：此題的突破口不明顯，好像無(wú)法下手，但從題意可知X元素至少可以呈現(xiàn)出五種不同的化合價(jià)．在中學(xué)階段這樣的元素只出現(xiàn)在第ⅦA族與第VA族．X單質(zhì)在室溫下可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，則可知X單質(zhì)為第ⅦA元素單質(zhì)，由Y、Z、X序數(shù)關(guān)系可得X為氯元素．
本題綜合考查了含氯元素化合物及Cl2性質(zhì)，要求在總覽全題的基礎(chǔ)上善于找出解題的突破口．對(duì)考生駕馭知識(shí)的能力要求較高，這也可能是今后命題的一個(gè)方向． 答案：(1)Cl,K (2)Cl2+2KOH====KCl+KClO+H2O (3)2KClO3 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型： （2011?上海模擬）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E是人體內(nèi)含量最高的金屬元素．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示） （1）A、B、C的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA--> O＞N＞C O＞N＞C ．（2）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是 三角錐型 三角錐型 ．它是極性分子 極性分子 （填極性和非極性）分子．（3）寫(xiě)出化合物AC2的電子式  N2O N2O ．（4）E的核外電子排布式是 1s22s22p63s23p64s2 1s22s22p63s23p64s2 ，（5）10molB的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與4molD的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，B被還原后的產(chǎn)物化學(xué)式為 NH4NO3 NH4NO3 ．查看答案和解析>> 科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：  已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未列出，若解題時(shí)需要，可作合理假設(shè)），且五種物質(zhì)中均含有A元素．（1）若A為固體單質(zhì) ①D的化學(xué)式為 SO3 SO3 ，②E→C的化學(xué)方程式為 2H2SO4（濃）+Cu
2H2SO4（濃）+Cu
③將C通入某非金屬單質(zhì)的溶液中，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，試舉一例寫(xiě)出化學(xué)方程式 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 ．（2）若A為氣體單質(zhì) ①C→D的化學(xué)方程式 2NO+O2=2NO2 2NO+O2=2NO2 ②E→C的離子方程式為 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O ．查看答案和解析>> 科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：  （Ⅰ）通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．請(qǐng)回答：（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒： A H2O H2O ；BNH3 NH3 ；CNH4+ NH4+ ；DOH- OH- ．（2）寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式： Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+ Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+ ．（Ⅱ）已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）D的化學(xué)式是 NH3 NH3 ，E的化學(xué)式是NH4Cl NH4Cl ．（2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是： H2+Cl2
H2+Cl2 ．
（3）E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是： 2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH4Cl+Ca（OH）2 ．
查看答案和解析>> 科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型： 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，B、D、F元素原子最外電子層的p能級(jí)（軌道）上的電子均處于半滿(mǎn)狀態(tài)，元素E的最高正價(jià)氧化物的水化物在同周期元素的最高正價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）A、B、C三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA--> （2）A、B、C三元素的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)分別是 （3）B、D、F三元素的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式） （4）F元素原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為 （5）由B、E兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，x分子為三角錐形分子，且分子里B、E兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見(jiàn)的漂白性物質(zhì)，則X分子的電子式為  （6）另有一種位于周期表中ds區(qū)的元素G，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，若假設(shè)該原子半徑為r，相對(duì)原子質(zhì)量為Mr，則該元素單質(zhì)的密度可表示為 查看答案和解析>> 科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型： 已知A、B、C、D分別是Cu、Ag、Fe、Al四種金屬中的一種．已知①A、C均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；③C與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，由此可以推斷A、B、C、D依次是（ �。�
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