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科目： 來源：物理教研室 題型：022

（2003·蘇粵）A是一種含碳、氫、氧三種元素的有機化合物。已知：A中碳的質量分數(shù)為44.1%，氫的質量分數(shù)為8.82%；A只有一種官能團，且每個碳原子上最多只連一個官能團；A能與乙酸發(fā)生酯化反應，但不能在兩個相鄰碳原子上發(fā)生消去反應。請?zhí)羁眨?/span>

（1）A的分子式是________，其結構簡式是

________________________________________________。

（2）寫出A與乙酸反應的化學方程式：

________________________________________________________。

（3）寫出滿足下列3個條件的A的同分異構體的結構簡式。①屬直鏈化合物；②與A具有相同的官能團；③每個碳原子上最多只連一個官能團。這些同分異構體的結構簡式是________________________。

 

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科目： 來源：物理教研室 題型：022

已知①

②R—CH2—X+H2OR—CH2OH+HX

現(xiàn)有含C、H、O的有機化合物A～F，相互之間的轉化關系如圖：

（1）化合物A～F相互轉化的關系中，屬于取代反應的有________（寫出反應序號）

（2）化合物A和F的結構簡式分別為：A______________________________________；

F__________________________________________________________________________。

（3）寫出E與足量D在濃H2SO4作用下反應的化學方程式。

 

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科目： 來源：物理教研室 題型：022

根據(jù)圖所示流程回答：

（1）寫出結構簡式A________，B________，C________，E________。

（2）反應類型①________，②________，③________，④________，⑤________。

（3）寫化學方程式：C+EG___________________________________________，

C和E生成高分子化合物________________________________________________。

 

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科目： 來源：物理教研室 題型：022

簡述檢驗甲酸中混有甲醛的方法________________________

________________________________________________________

________________________________________________________

 

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科目： 來源：物理教研室 題型：022

乙二酸和乙二醇在不同反應條件下會生成三種不同的酯。一個乙二酸和一個乙二醇分子之間可形成分子式為C4H6O5的普通酯，也可以形成C4H4O4的環(huán)狀酯，另外乙二酸與乙二醇還能形成一種高分子酯。試寫出它們的結構簡式：普通酯________，環(huán)狀酯________，高分子酯________。

 

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科目： 來源：物理教研室 題型：022

自來水中含有較多的Mg2+、。用離子方程式解釋，加石灰水可以降低自來水硬度的原因是________，________用自來水配制NaOH溶液時，往往會出現(xiàn)渾濁，其離子方程式為________。

 

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科目： 來源：物理教研室 題型：022

有一透明溶液，已知其中可能含有Fe2+，，Al3+，Cu2+，Mg2+。當加入一種淡黃色粉末狀固體物質并微熱時，產(chǎn)生有刺激性氣味的混合物，同時生成白色沉淀。當加入0.4mol淡黃色粉末時，共收集到0.3mol混合氣體，且此時生成的沉淀量最多。此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時，沉淀量逐漸減少，當加入0.45mol粉末時，沉淀由0.3mol減少到0.2mol。再加粉末時，沉淀就不再減少。由實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷：

（1）淡黃色粉末名稱是________。

（2）溶液中肯定有________離子；肯定沒有________離子。

（3）溶液中離子的物質的量之比是________。

 

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科目： 來源：物理教研室 題型：022

航天技術上使用的氫—氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫一氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應方程式均可表示為：2H2+O2=2H2O。酸式氫—氧燃料電池中的電解質是酸，其負極反應可表示為：2H2-4e-=4H+，其中正極反應表示為________；堿式氫—氧燃料電池中的電解質是堿，其正極反應表示為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負極反應可表示為________。

 

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科目： 來源：物理教研室 題型：022

用高嶺土（主要成分是Al2O3×2SiO2×2H2O，并含有少量CaO、Fe2O3)研制新型凈水劑（鋁的化合物）。其步驟如下：將土樣和純堿混合均勻，加熱熔融，冷卻后用水浸取

熔塊，過濾棄去殘渣，濾液用鹽酸酸化，經(jīng)分離分別得到沉淀和溶液，溶液即為凈水劑。

（1）寫出熔融時主要成分與純堿反應的化學方程式（Al2O3與純堿反應跟SiO2與純堿反應相似）_________________________。

（2）最后的沉淀是__________，生成沉淀的離子方程式是______________________。

（3）實驗室中常用的有瓷坩堝、氧化鋁坩堝和鐵坩堝，本實驗在熔融土樣時，應選用_________坩堝。

 

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科目： 來源：物理教研室 題型：022

準確稱取6g鋁土礦(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)樣品，放入盛有100mL H2SO4溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向溶液中加入10mol×L-1NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關系如圖。試求：

（1）H2SO4溶液的物質的量濃度為________。

（2）若b=2.75mL，則鋁土礦中各成分的質量分數(shù)是________。

（3）b值的范圍在________之間，在這個范圍內，b值越大，________的含量越少。

 

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