Question

有一透明溶液，已知其中可能含有Fe²⁺，，Al³⁺，Cu²⁺，Mg²⁺。當(dāng)加入一種淡黃色粉末狀固體物質(zhì)并微熱時(shí)，產(chǎn)生有刺激性氣味的混合物，同時(shí)生成白色沉淀。當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時(shí)，共收集到0.3mol混合氣體，且此時(shí)生成的沉淀量最多。此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí)，沉淀量逐漸減少，當(dāng)加入0.45mol粉末時(shí)，沉淀由0.3mol減少到0.2mol。再加粉末時(shí)，沉淀就不再減少。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷：

（1）淡黃色粉末名稱是________。

（2）溶液中肯定有________離子；肯定沒有________離子。

（3）溶液中離子的物質(zhì)的量之比是________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）過(guò)氧化鈉 （2）NH4+、Al3+、Mg2+、Fe2+、Cu2+ （3）n(NH4+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶2

提示：

提示：由題給信息，很容易推出該淡黃色粉末為Na2O2，且根據(jù)加入Na2O2后加熱有刺激性氣味氣體(NH3)及能生成白色沉淀等現(xiàn)象，可知，原溶液中一定有NH4+、Al3+、Mg2+，而一定沒有Fe2+、Cu2+。 由2Na2O2  ～  4NaOH ～  O2    2mol        4mol      1mol    0.4mol      0.8mol    0.02mol 和NH4+  ～  OH-  ～  NH3   1mol     lmol   0.1mol    (0.3-0.2)mol 可知：原溶液中含NH4+ 0.1mol。而由： NH4+   ～  OH-     Al3+  ～  3OH-  Mg2+  ～  2OH- 1mol       1mol    1mol      3mol  1mol    2mol 0.1mol    0.1mol    0.1mol    0.3mol  0.2mol    0.4mol 可知：溶液中含Al3+∶0.1mol，Mg2+∶0.2mol。 故NH4+、Al3+、Mg的物質(zhì)的量之比為：1∶1∶2。