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（1）推斷還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)。

（2）KNO₃在上述酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）若將25.854g硫酸亞鐵的結(jié)晶水合物溶于水沖稀到100mL，就是上述使用的0.93mol×L^-1的溶液，則結(jié)晶水合物的化學(xué)式。

（4）簡述為什么要用稀H₂SO₄酸化?

2I₂+H₂NNH₂→4I^-+N₂+4H⁺

然后，把水層分出，再向水層中加入過量Br₂，又將I^-氧化為IO₃^-，除去剩余Br₂后，加入過量KI并酸化生成I₂，加入淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，求得I^-的含量，該滴定時(shí)的反應(yīng)為：

+I→+2I^-

（1）寫出離子方程式：

①I^-被Br₂氧化________。

②IO^-₃與I^-生成碘________。

（2）經(jīng)上述過程“化學(xué)放大”后，相當(dāng)于把初始時(shí)的I^-的量放大多少倍。

（1）XePtF₆中各元素的化合價(jià)分別是________、________、________。

（2）XePtF₆是________（離子、共價(jià)）化合物。

（3）寫出Xe與PtF₆反應(yīng)生成XePtF₆的反應(yīng)式________。而且O₂與PtF₆可發(fā)生類似的反應(yīng)，其反應(yīng)式是________。

（4）上述兩反應(yīng)屬________。

a．均為氧化還原反應(yīng)

b．前者是氧化還原反應(yīng)，后者是非氧化還原反應(yīng)

c．均為非氧化還原反應(yīng)

（1）寫出反應(yīng)方程式并配平________。

（2）上述反應(yīng)中，當(dāng)生成1.8mol Fe³⁺時(shí)，放出NO的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是________L，消耗HNO₃________mol。

①O₃________________。

②Na₂O₂________________。

③Na₂O________________。

（2）指出氧在下列各物質(zhì)中的化合價(jià)：

O₃________________。

Na₂O₂________________。

Na₂O________________。

（3）KO₂能吸收CO₂生成K₂CO₃和O₂，故可用作特殊情況下的氧氣源，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（4）人體內(nèi)O₂^-離子對健康有害，使人過早衰老，但在催化劑SOD存在下可發(fā)生如下反應(yīng)，請完成該反應(yīng)的離子方程式：

O₂^-+H₂O══H₂O₂+O₂+