Question

將2.525gKNO₃固體，加到0.93mol×L^-1 FeSO₄溶液100mL中，滴入稀H₂SO₄酸化，充分反應(yīng)后，剩余的Fe²⁺恰好與201.6mL標(biāo)況下的Cl₂完全反應(yīng)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)回答：

（1）推斷還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)。

（2）KNO₃在上述酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）若將25.854g硫酸亞鐵的結(jié)晶水合物溶于水沖稀到100mL，就是上述使用的0.93mol×L^-1的溶液，則結(jié)晶水合物的化學(xué)式。

（4）簡(jiǎn)述為什么要用稀H₂SO₄酸化?

 

Answer 1

答案：
解析：

本題中的氧化劑為KNO3、Cl2，還原劑為FeSO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒，設(shè)KNO3中+5價(jià)氮被還原為x價(jià)，則： x=2 解：（1）N的化合價(jià)為+2價(jià) （2）2KNO3+6FeSO4+4H2SO4═K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O （3）假設(shè)該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為FeSO4×nH2O =0.1´0.93 n=7 ∴ 結(jié)晶水合物的化學(xué)式為FeSO4×7H2O （4）固體KNO3氧化性較弱，酸化后，實(shí)際就是稀HNO3表現(xiàn)氧化性，以氧化Fe2+。