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家用液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷等。將0.112m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）丙烷完全燃燒，生成CO₂氣體和液體水，放出11089kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________。

現(xiàn)有兩瓶無(wú)色的CH₃COOH和HCl，只提供pH試紙、蒸餾水、量筒及燒杯等玻璃儀器，說(shuō)明如何鑒別此兩瓶溶液?

將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5 min后測(cè)得c(D)=0.5 mol·L^－1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的反應(yīng)速率是0.1 mol·L^－1·min^－1。

(1)A在5 min末的濃度是_______________。

(2)v(B)=_______________。

(3)x=_______________。

（1）向10mL 0.1mol/L的NaHCO₃溶液中滴入含有0.0005mol Ba(OH)₂的溶液，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________；

（2）向所得溶液中再加入0.0005mol Ba(OH)₂溶液，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：___________。

硫的蒸氣有橙色的、無(wú)色的和棕色的三種，它們都是硫的單質(zhì)，但每個(gè)分子中所含的硫原子數(shù)目不同。

對(duì)這三種硫蒸氣進(jìn)行測(cè)定，請(qǐng)根據(jù)測(cè)定結(jié)果填寫(xiě)以下空白。

    (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，橙色硫蒸氣的密度為11.43 g/L，其式量為________，化學(xué)式為________。

    (2)無(wú)色硫蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為64，其摩爾質(zhì)量為________，化學(xué)式為________。

    (3)棕色硫蒸氣的質(zhì)量是同狀況、同體積空氣的6.62倍，其式量為________，化學(xué)式為________。

用MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，當(dāng)有4molHCl被氧化時(shí)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______。

0.1 mol•L^－1的H₂S溶液中所存在離子的濃度由大到小的排列順序是　　　　    。

A、B為兩種短周期元素，A的原子序數(shù)大于B，且B原子的最外層電子數(shù)為A原子最外層電子數(shù)的3倍。A、B形成的化合物是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的化合物，該化合物熔融時(shí)能導(dǎo)電。試回答下列問(wèn)題：

（1）A、B的元素符號(hào)分別是________、________；

（2）用電子式表示A、B元素形成化合物的過(guò)程：________________________；

（3）A、B所形成的化合物的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似，則每個(gè)陽(yáng)離子周?chē)�吸引�?/span>________個(gè)陰離子。晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為________；

（4）A、B所形成化合物的晶體的熔點(diǎn)比NaF晶體韻熔點(diǎn)________，其判斷的理由是________________________________。

將Zn、Cu混合粉末投入含有FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中，充分反應(yīng)后，據(jù)此回答下列問(wèn)題（填“金屬”或“金屬陽(yáng)離子”）：

（1）若容器內(nèi)有Zn剩余，則剩余固體中還有________，溶液中的金屬離子為________；

（2）若溶液中含有Fe³⁺，溶液中的金屬陽(yáng)離子為________；

（3）若溶液中含有Cu²⁺，剩余固體中含有銅，則溶液中還存在的金屬陽(yáng)離子有________。

過(guò)量的硫溶于石灰水中生成硫代硫酸鈣(CaS₂O₃)和多硫化鈣(CaS_x，x=2～6)。

    (1)試寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式：______　　　　　　　　  __。

    (2)反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為____　　  ____。