Question

A、B為兩種短周期元素，A的原子序數大于B，且B原子的最外層電子數為A原子最外層電子數的3倍。A、B形成的化合物是中學化學常見的化合物，該化合物熔融時能導電。試回答下列問題：

（1）A、B的元素符號分別是________、________；

（2）用電子式表示A、B元素形成化合物的過程：________________________；

（3）A、B所形成的化合物的晶體結構與氯化鈉晶體結構相似，則每個陽離子周圍吸引了________個陰離子。晶體中陰、陽離子數之比為________；

（4）A、B所形成化合物的晶體的熔點比NaF晶體韻熔點________，其判斷的理由是________________________________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）Mg； O （2）+→  （3）6； ∶1 （4）高； 離子半徑相差不大但離子所帶電荷數高，形成離子鍵強。

提示：

由題意可知，B為非金屬，A為金屬，B原子的最外層電子數為6，A原子最外層電子數為2，由于A的原子序數大于B，A、B為短周期元素，因此A為鎂元素，B為氧元素。