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多原子分子氰(CN)₂、硫氰(SCN)₂和(OCN)₂的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱(chēng)它們?yōu)轭?lèi)鹵化合物（或擬鹵素），它們可以生成酸和鹽。（見(jiàn)下表，表中X代表鹵素）

（1）在表中①、②、③空格處應(yīng)分別填寫(xiě)　　　　 、　　　　 、　　　　    。

（2）完成下列化學(xué)方程式：

 ① HSCN+MnO₂　　   ②(CN)₂+H₂O­——　　 ③(OCN)₂+KOH——

(1)工業(yè)上如何用石灰石、水和食鹽為原料制漂白粉？寫(xiě)出化學(xué)方程式。

(2)漂白粉暴露在空氣中為什么會(huì)失效？用化學(xué)方程式解釋原因。（提示：工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制火堿，副產(chǎn)品是Cl₂）

配平反應(yīng)：    KMnO₄＋    H₂S＋     　　　　 →      K₂SO₄＋     S＋ MnSO₄＋     H₂O。此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)    mol，還原劑是　　  ，還原產(chǎn)物是　　    ；當(dāng)有80 g硫析出時(shí)，    mol KMnO₄被　　　　  （氧化或還原）。

寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）是離子反應(yīng)的寫(xiě)相應(yīng)的離子方程式：

R₂O₈^n－離子在一定條件下可以把Mn^2＋離子氧化成MnO₄^－，若反應(yīng)后R₂O₈^n－離子變?yōu)?/span>RO₄^2－離子。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則n的值是　　　　  。

有Fe^3＋、NH₄^＋、Na^＋、Cu^2＋、Al^3＋、Mg^2＋等離子分別存在六個(gè)試劑瓶中，只用一種試劑便可把它們一一鑒別出來(lái)，這種試劑是　　　　    溶液，分別寫(xiě)出離子方程式，并寫(xiě)出現(xiàn)象。

下列微粒中：Al₂O₃、Al(OH)₃、NH₄HCO₃、Al^3＋、AlO₂^－既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是　　　　　　　　　　　　　　　　    ，具有兩性的物質(zhì)是　　　　　　   。

在淀粉—KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即變藍(lán)，這是因?yàn)?/span>　　　　　　 ，離子方程式是　　　　　　　　　　　　  。在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)?/span>　　　　　　 ，離子方程式是　　　　　　　　　　　　  。從以上實(shí)驗(yàn)可知，ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　   。

工業(yè)上通常用煅燒菱鎂礦來(lái)制取　　　　 ，其化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　 。此反應(yīng)的固體產(chǎn)物與氧化鋁都是    色粉末。熔點(diǎn)都　　　　 ，是優(yōu)良的　　　　 材料，常用來(lái)制作　　　　　　    等。

針對(duì)以下A～D四個(gè)涉及H₂O₂的反應(yīng)（未配平），填寫(xiě)空白：

A．Na₂O₂＋HCl→H₂O₂＋NaCl

B．Ag₂O＋H₂O₂→Ag＋O₂＋H₂O

C．H₂O₂?H₂O＋O₂

D．H₂O₂＋Cr₂(SO₄)₃＋KOH→K₂CrO₄＋K₂SO₄＋H₂O

（1）H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)）　　    ，該反應(yīng)配平的化學(xué)方程式為　　    。

（2）H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）　　    。

（3）H₂O₂體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是（填代號(hào)）　　　　　　 ，其理由為　　　　　　    。