Question

配平反應(yīng)：    KMnO₄＋    H₂S＋     　　　　 →      K₂SO₄＋     S＋ MnSO₄＋     H₂O。此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)    mol，還原劑是　　  ，還原產(chǎn)物是　　    ；當(dāng)有80 g硫析出時(shí)，    mol KMnO₄被　　　　  （氧化或還原）。

 

Answer 1

答案：
解析：

2、5、3H2SO4、1、5、2、8；10、H2S、MnSO4、1、還原。

提示：

（1） 　　 　　 　　 失2e 　　 　　   （2）使得失電子總數(shù)相同     （3）用觀察法配平其它物質(zhì)的系數(shù)，順序是：先配平金屬原子；再配平酸根（由后向前），補(bǔ)上H2SO4分子個(gè)數(shù)，最后配平氫原子（由前向后），最后用氧原子檢查。即： 　　 　　 　　 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4 → K2SO4＋5S＋2MnSO4＋8H2O。 　　 　　     此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)10 mol，H2S中－2價(jià)S原子失電子成為S單質(zhì)，是還原劑，還原產(chǎn)物是MnSO4。從方程式得出5 mol S，質(zhì)量為5 mol×32 g.mol-1＝160 g。所以80 g S析出，1 mol KMnO4被還原。