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有兩種氣體單質A_m和B_n．已知2.4g A_m和2.1g B_n的原子個數相同，分子個數的比為2∶3，又知A和B的原子核內質子數都等于中子數，且A原子的L電子層所含的電子數是K電子層的3倍，試推斷：

(1)A、B各為何種元素(寫出元素名稱)

A________；B________．

(2)A_m中m的值為________．

(3)A_m的同素異形體的化學式為________．

有①白磷�、诟杀�　③二氧化硅晶體�、芰蛩徕c�、荼�醋酸�、逇溲趸�鉀�、哌^氧化鈉七種物質，其中由分子構成的是________；由原子構成的是________；由離子構成的是________．

油畫所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長日久就會生成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗．若用H₂O₂來“清洗”，則可將PbS轉變?yōu)榘咨�的PbSO₄而使油畫“復原”．請?zhí)羁眨?/P>

(1)上述“清洗”反應的化學方程式為________．

(2)若有0.1mol的PbS參與反應，則在此反應中發(fā)生轉移的電子為________mol．

有A、B、C、D和E五種氣體，已知它們分別是Cl₂、O₂、H₂、HCl、H₂S．其中有顏色的氣體A遇D在見光后會爆炸；A和B混合后有淺黃色固體出現；D和C混合后點燃會爆炸，盛E氣體的瓶蓋打開后，在潮濕空氣中會冒白霧，則可以判斷出：

A為________；B為________；C為________；D為________；E為________．

將下列離子：Al³⁺、Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺、NO₃^－、OH^－、S^2－、MnO₄^－、AlO₂^－、CO₃^2－，按可能大量共存于溶液中的情況，把它們全部分成A、B兩組，而且每組中都不少于兩種陽離子和兩種陰離子．

A組________________；B組________________．

在一試管里先加入3ml乙醇，然后一邊搖動，一邊慢慢加入2ml濃H₂SO₄和2ml冰醋酸，用酒精燈小心均勻加熱試管3～5min．發(fā)生反應的化學方程式為________；通常需將產生的蒸氣經導管通入到飽和的Na₂CO₃溶液中的原因及原理(用化學方程式表示)是________其中濃H₂SO₄的作用是：________；若從反應后的剩余物中提取純凈的C₂H₅OH，通常在剩余液中加入一定量的________后，再采用________的方法，即可收集到純凈的C₂H₅OH．

接觸法制硫酸的過程中，煅燒黃鐵礦所得氣體含N₂ 78％、CO₂ 4％、O₂ 11％、SO₂ 7％ (體積組成)，這些氣體進入接觸室充分反應后，恢復到原來狀況時，體積變?yōu)樵瓉淼?6.7％(1.01×10⁵Pa、400℃)，則SO₂氣體轉化率為________，新的混合氣體中SO₂占________％(體積含量)．

汽車尾氣(含有烴類、CO、SO₂與NO等物質)是城市空氣的污染源．治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO₂轉化．

(1)寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式________．

(2)“催化轉換器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度，其原因是________．

(3)控制城市空氣污染源的方法可以有

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(1)二氧化硫是重要的大氣污染物，大量二氧化硫主要來源________．

(2)二氧化硫不但本身污染大氣，它在大氣中經塵粒催化，與水、氧氣作用，形成危害更大的酸雨．形成酸雨的有關化學反應方程式為：________．

(3)火力發(fā)電廠常用熟石灰吸收煤燃燒產生的二氧化硫氣體，并回收制得有用的石膏，則有關反應的化學方程式為________．

(4)某地酸雨經檢驗含：c(Na⁺)＝2.3×10^－5mol/L，c(Cl^－)＝3.5×10^－5mol/L，c(NH₄⁺)＝7.0×l0^－6mol/L，c(SO₄^2－)＝2.5×10^－6mol/L．則該酸雨的pH值為：________

甲是剛浸過Na₂SO₄溶液的濾紙，A、B兩銅片通過導線連接電源兩極，在銅片間的濾紙上滴一滴KMnO₄溶液，通電一段時間后，發(fā)現A、B間的紫紅色圓點向A極移動了一段距離，則與A相連的是電源的________極，可發(fā)現濾紙的________極邊沿附近有________色出現．