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在某100ml混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度分別是：0.4mol/L、0.1mol/L．向該混合液中加入1.92克銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度是________．

配平下列反應(yīng)的方程式P＋CuSO₄＋H₂O→Cu₃P＋H₃PO₄＋H₂SO₄，若有3mol CuSO₄發(fā)生反應(yīng)，被氧化的磷為________mol．

在KClO₃＋6HCl＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是________，被氧化的元素是________，被還原的元素是________，氧化產(chǎn)物________，還原產(chǎn)物________．

酸化的KMnO₄溶液中加入H₂O₂，被還原成Mn²⁺，并有O₂放出，寫出反應(yīng)的離子方程式________________．

兩元素A、B能形成AB₂型化合物，AB₂共有38個(gè)電子，若AB₂為離子化合物時(shí)，其化學(xué)式是________，電子式是________；若AB₂為共價(jià)化合物時(shí)，其分子式是________，結(jié)構(gòu)式為________．

A₂型分子一定是由________鍵結(jié)合的________分子．AB型分子一定由________鍵結(jié)合的________極性分子．AB₂型分子如果空間構(gòu)型是V型的，則它是________性分子．AB₄型分子若是空間正四面體結(jié)構(gòu)，則它是________性分子．AB₃型分子若是等邊三角型結(jié)構(gòu)，A在三角形的中心，則它是________性分子．若是三角錐形，則它是________性分子．

在陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產(chǎn)品質(zhì)量，解決方法之一是把這些陶土和水一起攪拌．使微粒直徑在1－10nm之間，然后插入兩根電極，接通直流電源，這時(shí)陽極聚集________，陰極聚集________，理由是________．

實(shí)驗(yàn)室中，不慎手指被玻璃劃破．可用FeCl₃溶液應(yīng)急止血，其原因是________________．

石墨晶體結(jié)構(gòu)為層狀結(jié)構(gòu)，每一層由許多正六邊形構(gòu)成，如圖所示．

(1)平均每一個(gè)正六邊形占有碳原子數(shù)為________；

(2)每一層內(nèi)碳原子數(shù)與C－C化學(xué)鍵數(shù)之比是________．

體積相同、濃度均為0.2mol/L的鹽酸和溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變?yōu)?I>m和n，則m與n的大小關(guān)系為________。