Question

在某100ml混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度分別是：0.4mol/L、0.1mol/L．向該混合液中加入1.92克銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度是________．

Answer 1

答案：
解析：

解析： 　　該題很容易讓同學(xué)產(chǎn)生誤解，認(rèn)為Cu跟稀H2SO4不起反應(yīng)，只和稀HNO3起反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、NO、H2O，實(shí)際上反應(yīng)生成的Cu(NO3)2中的可跟稀H2SO4中的H+形成HNO3，繼續(xù)跟Cu起反應(yīng)，故該計(jì)算只能利用離子方程式計(jì)算． 　　3Cu＋8H+＋23Cu2+＋2NO↑＋4H2O 　　根據(jù)題意：n(H+)＝(0.4mol/L＋0.1×2mol/L)×0.1L＝0.06mol 　　n(Cu)＝＝0.03mol 　　n()＝0.4mol/L×0.1L＝0.04mol 　　n(H+)∶n()＝0.06∶0.04＝3∶2＜8∶2 　　n(Cu)∶n()＝0.03∶0.04＝3∶4＞3∶2說明過量 　　n(H+)∶n(Cu)＝0.06∶0.03＝2∶1＞8∶3說明Cu過量 　　故用H+做計(jì)算，可得： 　　參加反應(yīng)n(Cu)＝n(Cu2+)＝0.06mol×＝0.0225mol 　　C(Cu2+)＝＝0.225mol/L