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寫出下面有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．

(1)氨氣通入稀H₂SO₄中：________．

(2)氫氧化鋇和足量的NaHSO₄溶液反應(yīng)：________．

(3)NaHCO₃溶液和醋酸溶液反應(yīng)：________．

(4)H₂S通入到CuSO₄溶液中：________．

在某溫度下，A＋B2C類型的反應(yīng)達(dá)到平衡．

(1)升高溫度時(shí)，C的濃度減小，則正反應(yīng)是________(填“吸”、“放”)熱反應(yīng)，在升溫時(shí)正反應(yīng)速率________，逆反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(2)在增加或減少B物質(zhì)的量時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B物質(zhì)為________態(tài)．

(3)若A為氣態(tài)物質(zhì)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則B物質(zhì)為________態(tài)，C物質(zhì)為________態(tài)．

(4)若加入催化劑，平衡________移動(dòng)，達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間________．

亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是：5Na₂SO₃＋2KIO₃＋H₂SO₄5Na₂SO₄＋K₂SO₄＋I(xiàn)₂＋H₂O，其反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下幾步：

①(慢)

②(快)

③(快)

④(快)

根據(jù)上述條件推測(cè)，此反應(yīng)總的反應(yīng)速率由________步反應(yīng)決定．若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看必在________(離子)消耗完時(shí)，才會(huì)有使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生．

反應(yīng)CaCO₃CaO＋CO₂在不同溫度下，在密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)如下表：

(1)升高溫度，同時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)容器體積，則原平衡________．

(2)在一個(gè)與外界不能進(jìn)行熱交換的密閉容器中，足量的CaCO₃在850℃時(shí)建立了分解平衡，若將該容器的容積擴(kuò)大為原來的2倍，重新達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的溫度將________(填“升高”、“降低”、“不變”或“無法確定”)；平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)將________4.94×10⁴Pa(填“＞”，“＜”，“＝”或“無法確定”)；理由是________．

一定條件下，可逆反應(yīng)A₂(g)＋B₂(g)2C(g)達(dá)到化學(xué)平衡，經(jīng)測(cè)得平衡時(shí)，c(A₂)＝0.5mol·L^－1，c(B₂)＝0.1mol·L^－1，c(C)＝1.6mol·L^－1，若A，B，C起始濃度分別以a mol·L^－1，b mol·L^－1，c mol·L^－1表示，請(qǐng)回答：

(1)a，b應(yīng)滿足的關(guān)系是________．

(2)a的取值范圍是________．

如圖所示．燒杯甲中盛放100mL 6mol·L^－1的鹽酸，燒杯乙中盛放100mL冷水，現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25g NaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中放入25g NH₄NO₃固體，攪拌使之溶解．

(1)A瓶中氣體顏色變________，理由________．

(2)B瓶中氣體顏色變________，理由________．

將等物質(zhì)的量的A，B，C，D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA＋bBcC(s)＋dD．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了n mol，B減少了mol，C增加了mol，D增加了n mol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡．

(1)該化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：

a＝________，b＝________，

c＝________，d＝________．

(2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A________，B________，D________．

在一定條件下把3mol N₂和3mol H₂通入一定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)當(dāng)此反應(yīng)達(dá)到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于平衡狀態(tài)，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為p．

(1)若在完全相同的上述容器中，維持溫度不變，通入1mol NH₃和________mol N₂，________mol H₂，才能使容器內(nèi)的壓強(qiáng)仍為p．

(2)平衡時(shí)N₂的物質(zhì)的量的取值范圍在________mol至________mol之間，NH₃的物質(zhì)的量的取值范圍在________mol至________mol之間．

兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器A和B，容器A的容積恒定，容器B容積可變，在溫度、壓強(qiáng)和起始體積相同的條件下，向A和B中分別充入等物質(zhì)的量的NO₂，發(fā)生反應(yīng)2NO₂N₂O₄(g)＋Q．則：

(1)反應(yīng)起始時(shí)，兩容器中的反應(yīng)速率大小關(guān)系________．

(2)兩容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)間關(guān)系________．

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩容器內(nèi)NO₂的濃度關(guān)系________．

在溫度為830K時(shí)，可逆反應(yīng)CO＋H₂OH₂＋CO₂，其平衡具有某些特殊性，若起始濃度CO為2mol·L^－1，H₂O為3mol·L^－1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為60%；如果將H₂O的起始濃度加大到6mol·L^－1，則CO轉(zhuǎn)化率為75%．注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，總結(jié)出其中規(guī)律，填寫以下空白：設(shè)830K時(shí)起始濃度CO為a mol·L^－1，H₂O為b mol·L^－1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H₂濃度為c mol·L^－1．

(1)當(dāng)b不變，a變小，達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________，H₂O的轉(zhuǎn)化率________(填“升高”、“降低”或“不變”)．

(2)當(dāng)a＝5，c＝時(shí)，b＝________．

(3)a＝b時(shí)，＝________．

(4)a，b，c間關(guān)系可表示為________．