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如圖所示．燒杯甲中盛放100mL 6mol·L－1的鹽酸，燒杯乙中盛放100mL冷水，現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25g NaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中放入25g NH4NO3固體，攪拌使之溶解．

(1)A瓶中氣體顏色變________，理由________．

(2)B瓶中氣體顏色變________，理由________．

答案：
解析：

(1)深,酸堿中和放熱，使2NO2(g)N2O4(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))平衡逆向移動(dòng)，NO2濃度增大，顏色加深;(2)淺,NH4NO3固體溶解吸熱，溶液溫度下降，使2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移動(dòng)，NO2濃度降低


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某校甲、乙、丙三個(gè)化學(xué)興趣小組利用課外活動(dòng)時(shí)間，設(shè)計(jì)了不同的課題分別進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)：
（1）甲小組進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)室里只提供了下面幾種儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、量筒、托盤天平、普通漏斗、玻璃棒、燒杯，你認(rèn)為還缺少的玻璃儀器是
錐形瓶
錐形瓶
．
（2）乙小組設(shè)計(jì)了如圖所示的一套實(shí)驗(yàn)裝置，以控究該裝置的多功能性．
①李明同學(xué)認(rèn)為該裝置可以用來(lái)制取、收集SO2氣體，其中III中盛有NaOH溶液．乙小組同學(xué)經(jīng)過(guò)講座后認(rèn)為該裝置存在安全隱患，需要將III進(jìn)行改裝，請(qǐng)將改裝后的裝置圖畫(huà)在方框內(nèi)．
②王強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為可利用該裝置快速制取、凈化、收集氨氣，其中II中盛有濃H2SO4．你認(rèn)為是否正確，若正確則不需作答；若不正確，提出改進(jìn)意見(jiàn)：
②Ⅱ應(yīng)改為有堿石灰的干燥管或U形管，III應(yīng)改為向下排空氣法
②Ⅱ應(yīng)改為有堿石灰的干燥管或U形管，III應(yīng)改為向下排空氣法
．
（3）丙小組進(jìn)入了一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會(huì)調(diào)查，技術(shù)員向同學(xué)們展示了兩個(gè)處理方案，并向同學(xué)們提出了下列問(wèn)題：
方案1：

方案2：

①你認(rèn)為方案
2
2
更符合當(dāng)前綠色生產(chǎn)理念．
②寫(xiě)出方案1中步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
．
③技術(shù)員指出，無(wú)論是方案1還是方案2，都應(yīng)加入稍過(guò)量的鐵屑并最終除去，請(qǐng)你設(shè)計(jì)除去鐵屑的操作方法
將所得紅色粉末用稀鹽酸或稀硫酸浸泡后，再過(guò)濾、洗滌、干燥
將所得紅色粉末用稀鹽酸或稀硫酸浸泡后，再過(guò)濾、洗滌、干燥
．
④為了增加經(jīng)濟(jì)效益，該工廠把最后一步所得淺綠色溶液，通過(guò)
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、自然干燥得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品．
⑤丙組同學(xué)經(jīng)查詢資料，研究、討論，又設(shè)計(jì)了方案3，即把方案2中“加入足量稀硫酸、通入空氣并加熱”改為“加入足量稀硫酸和H2O2”，也可以得到同樣的結(jié)果．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見(jiàn)的一種試劑．
（1）某同學(xué)配制CuSO4溶液時(shí)，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液．他認(rèn)為是固體沒(méi)有完全溶解，于是對(duì)懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，隨后，他向燒杯中加入了一定量的
稀硫酸
稀硫酸
溶液，得到了澄清的CuSO4溶液．
（2）該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液及如圖所示裝置，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．

①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池．Cu極的電極反應(yīng)式是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時(shí)K+向
乙
乙
（填“甲”或“乙”）池移動(dòng)．
②圖二中，裝置Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在裝置Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
O2
O2
（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
； 當(dāng)銅電極的質(zhì)量減輕3.2g時(shí)，消耗的CH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
0.28
0.28
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

下表是甲城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告：
城市 污染指數(shù) 首要污染物 空氣質(zhì)量級(jí)別 空氣質(zhì)量狀況
甲 55 SO2 II 良
該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)一：用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
精英家教網(wǎng)
①A裝置的作用是
 
（填“干燥”或“氧化”）SO2氣體．
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒(méi)有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變
 
色，說(shuō)明SO2與水反應(yīng)生成一種酸，該酸的化學(xué)式是
 
．
③D裝置的作用是
 
．若實(shí)驗(yàn)中向裝置內(nèi)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L SO2氣體，且NaOH溶液過(guò)量．最多能生成Na2SO3的物質(zhì)的量為
 
mol．（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）
實(shí)驗(yàn)二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測(cè)得所得溶液的顯
 
性（“酸”“堿”“中”），然后每隔1h測(cè)定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定．說(shuō)明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4．
 
SO2形成酸雨的另一途徑； SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4．在此過(guò)程中飄塵作
 
．（填“氧化劑”或“催化劑”）
 
SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨．本市可能易出現(xiàn)酸雨．
（1）酸雨造成的危害是：
 
（舉一例）．
（2）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為
 
，是造成酸雨的另一主要原因．
本市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入
 
（填“水”或“乙醇”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某小組同學(xué)用如圖所示裝置來(lái)做濃硫酸和木炭反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2+2H2O，以及檢驗(yàn)生成的CO2和SO2氣體．
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回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B中觀察到的現(xiàn)象是
 
，可確定該氣體中含有
 
，說(shuō)朋這種物質(zhì)具有
 
（填“酸性”或“漂白性”）；
（2）裝置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，是利用了SO2具有
 
（填“氧化性”或“還原性”），其目的是
 
（填“甲”或“乙”）；
甲：防止SO2干擾CO2的檢驗(yàn)        乙：可吸收CO2氣體
（3）裝置D中品紅溶液不褪色，可說(shuō)明SO2
 
（填“已除盡”或“未除盡”）；
（4）裝置E中觀察到的現(xiàn)象是
 
，可確定該氣體中含有
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（5）若將A裝置生成的混合氣體直接通入到盛有Ba（NO3）2溶液的燒杯中，則燒杯中產(chǎn)生的沉淀是
 
（填寫(xiě)化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第一次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知甲、乙、丙分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．若甲的化學(xué)式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：

a.甲+H2O乙+丙??? b.乙氧化物+H2O

①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則甲發(fā)生a反應(yīng)的化學(xué)方程式為：???????????????????????????

②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則該金屬在周期表中的位置是：??????????????? ；

若向30 mL 1 mol/L的甲的溶液中逐漸加入濃度為4 mol/L的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為????????? （選填編號(hào)）.

A．3 mL??? B．7.5 mL? C．15 mL??? D．27.5 mL

③將以上兩種金屬單質(zhì)用導(dǎo)線連接，插入一個(gè)盛有NaOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為??????????????????????? 。

Ⅱ．若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質(zhì)或化合物，常溫下乙為固體單質(zhì)，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應(yīng)：甲+乙丙。則：

①寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式????????????????????????????????? 。

②0.5 mol氣體甲與足量的過(guò)氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為??????????????????

③將一定量氣體甲通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(甲)的關(guān)系如圖所示，溶液A中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>????????????????????????????????????? 。

 

 

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