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為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾  ②加過量氫氧化鈉溶液  ③加適量鹽酸  ④加足量碳酸鈉溶液  ⑤加過量氯化鋇溶液。下列正確的操作順序是（　）

A．①④②⑤③    B．④①②⑤③    C．②⑤④①③    D．⑤②④①③

X元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的差值等于電子層數(shù)；Y元素的原子比X元素的原子多2個最外層電子，則X與Y所形成的化合物為(　　)

A.X₃Y₂

B.X₂Y

C.XY₂

D.XY₃

第三周期元素R，其原子的最外層達到飽和時所需電子數(shù)小于次外層和K層電子數(shù)之差，并且等于K層電子數(shù)的正整數(shù)倍．關于R的正確說法是(　　)

A.常溫下穩(wěn)定存在的R的氧化物都能和燒堿溶液反應

B.R的最高價氧化物的水化物都是強酸

C.R的單質在固態(tài)時屬于同一類型的晶體

D.R的氣態(tài)氫化物受熱都能分解

科學家最近制造出第112號新元素，其原子的質量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最重要的原子．關于該新元素的下列敘述正確的是(　　)

A.其原子核內(nèi)中子數(shù)和質子數(shù)都是112

B.其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112

C.其原子質量是¹²C原子質量的277倍

D.其原子質量與¹²C原子質量之比為277∶12

某堿金屬R的單質m g，與3.55 g Cl₂恰好反應，生成了(m+3.55)g氯化物，將m g R與O₂反應，生成化合物質量可能為(　　)

A.(m+6.4)g

B.(m+0.8)g

C.(m+1.6)g

D.(m+2.4)g

有X、Y、Z、W四種金屬，當它們兩兩組成原電池時，X均為正極，把這四種金屬混合物放入足量稀中，Y、Z產(chǎn)生氣體，在濾液中加入過量稀NaOH溶液得到Z沉淀．四種金屬活動性由強到弱的順序可能為（  ）

　　A．Z＞Y＞W＞X

　　B．W＞Z＞Y＞X

　　C．Y＞Z＞W＞X

　　D．W＞Y＞Z＞X

在下表中，欲用一種試劑Z來檢驗鹽溶液中的離子X．在有Y存在時，此檢驗仍可以判斷的是（  ）

向一定量的Fe、FeO、組成的混合物中加入100 mL 2 mol·的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL氣體（標準狀況），所得溶液中加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，下列有關敘述正確的是（  ）

　　A．混合物里三種物質與鹽酸反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1∶1∶3

　　B．反應后溶液中與的物質的量之比為1∶2

　　C．混合物中，FeO的物質的量無法確定，但Fe比的物質的量多

　　D．混合物中，的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多

在50 mL 2 mol·溶液中加入100 mL NaOH溶液，得11.7 g白色沉淀，則NaOH的物質的量濃度可能為（  ）

　　A．4.5 mol·

　　B．5 mol·

　　C．6 mol·

　　D．6.5 mol·

下列實驗有沉淀產(chǎn)生且沉淀不會消失的是（  ）

　　A．將氨水滴入溶液中，直到過量

　　B．將溶液滴入NaOH溶液中，直到過量

　　C．向溶液中逐滴滴入 （�。�

　　D．向溶液中逐滴滴入鹽酸