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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

第三周期元素R，其原子的最外層達(dá)到飽和時(shí)所需電子數(shù)小于次外層和K層電子數(shù)之差，并且等于K層電子數(shù)的正整數(shù)倍．關(guān)于R的正確說法是(　　)

A.常溫下穩(wěn)定存在的R的氧化物都能和燒堿溶液反應(yīng)

B.R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸

C.R的單質(zhì)在固態(tài)時(shí)屬于同一類型的晶體

D.R的氣態(tài)氫化物受熱都能分解

答案：AD
提示：

次外層電子數(shù)是8，K層電子數(shù)是2，故R原子的最外層達(dá)到飽和時(shí)所需電子數(shù)是4，最外層電子數(shù)是4，該元素為Si．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?北京）常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)．X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I^-+2H⁺═I₂+Z+H₂O常作為Y的滴定反應(yīng)．
（1）Y與Z的關(guān)系是（選填字母）

．
a．同位素 b．同系物 c．同素異形體 d．同分異構(gòu)體
（2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色．簡述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法

加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO₂；若溶液不變紅，則原通入氣體是O₃

．
（3）舉出實(shí)例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）．

2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃

2FeCl₃，F(xiàn)e+S

△

FeS

2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃

2FeCl₃，F(xiàn)e+S

△

FeS

．
（4）氣體（CN）₂與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H₂反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種酸）．
①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式是

H-C≡N

．
②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）

CN^-+H₂O?HCN+OH^-

．
（5）加熱條件下，足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR₃（C為碳元素）完全反應(yīng)生成CR₂和M_mR_n（m、n均為正整數(shù)）．若CR₂質(zhì)量為ω₁g，M_mR_n質(zhì)量為ω₂g，M的相對原子質(zhì)量為a，則M_mR_n中m：n=

16ω₁：（44ω₂-aω₁）

（用含ω₁、ω₂和a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源：黃岡重點(diǎn)作業(yè)　高一化學(xué)（下） 題型：022

某核素R具有微弱放射性，其原子核內(nèi)的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43，由它組成的固體單質(zhì)A，在一定條件下密度為6.88g·，用X射線研究其固體表明，在邊長為1.00×的立方體中含有20個(gè)原子．R在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)為＋2價(jià)、＋4價(jià)．在溶液中穩(wěn)定，而有強(qiáng)氧化性，可將NO氧化為．氧化物，其性質(zhì)與有些類似．R的另一種質(zhì)量數(shù)比R少2的同位素較為穩(wěn)定，與鐵可形成合金，在潮濕環(huán)境中易形成鐵銹．R的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療衛(wèi)生、科學(xué)技術(shù)等各個(gè)領(lǐng)域都有很多用途．