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某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，t表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是

反應(yīng)Ⅰ：ΔH＞0，p₂＞p₁

反應(yīng)Ⅱ：ΔH＜0，T₁＞T₂

反應(yīng)Ⅲ：ΔH＞0，T₂＞T₁；或ΔH＜0，T₂＜T₁

反應(yīng)Ⅳ：ΔH＜0，T₂＞T₁

向某密閉容器中充入1 mol　CO和2 mol　H₂O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是

0.5 mol　CO＋2 mol　H₂O(g)＋1 mol　CO₂＋1 mol　H₂

1 mol　CO＋1 mol　H₂O(g)＋1 mol　CO₂＋1 mol　H₂

0.5 mol　CO＋1.5 mol　H₂O(g)＋0.4 mol　CO₂＋0.4 mol　H₂

0.5 mol　CO＋1.5 mol　H₂O(g)＋0.5 mol　CO₂＋0.5 mol　H₂

對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(s)pC(g)＋qD(g)反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(D)與溫度T或壓強(qiáng)p的關(guān)系如下圖所示，判斷下列說(shuō)法正確的是

降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

使用催化劑可使w(D)有所增加

化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)m＜p＋q

B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

在一真空恒容容器中盛有1 mol　PCl₅，加熱到200 ℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：PCl₅(氣)PCl₃(氣)＋Cl₂(氣)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl₅所占體積分?jǐn)?shù)為m％，若在同一容器同一溫度下，最初投入的是2 mol　PCl₅，反應(yīng)達(dá)平衡后PCl₅所占體積分?jǐn)?shù)為n％，則m與n的關(guān)系正確的是

m＞n

m＜n

m＝n

無(wú)法比較

在容積相同的A、B兩個(gè)密閉容器中，分別充入2 mol　SO₂和1 mol　O₂，使它們?cè)谙嗤�的溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO₂＋O₂2SO₃，并達(dá)到平衡．在反應(yīng)過(guò)程中，若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng)A中的SO₂的轉(zhuǎn)化率為25％時(shí)，則B容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是

25％

＞25％

＜25％

12.5％

在A＋B(s)C反應(yīng)中，若增加壓強(qiáng)或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，則反應(yīng)體系應(yīng)是

A是固體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱

A是氣體，C是液體，正反應(yīng)放熱

A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)放熱

A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱

下列離子方程式正確的是

用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^－＋2H⁺H₂↑＋Cl₂↑

用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：

CH₃CHO＋2Ag(NH₃)＋2OH^－CH₃COO^－＋NH＋3NH₃＋2Ag↓＋H₂O

苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：CO₂＋H₂O＋2C₆H₅O^－2C₆H₅OH＋2

Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：

5＋6H⁺＋2MnO5＋2Mn²⁺＋3H₂O

a mol　FeS與b mol　FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中剛好完全反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為

①(a＋b)×63 g

②(a＋b)×189 g

③(a＋b)mol

④Vc－(9a＋b)/3 mol

①④

②③

①③

②④

已知草酸為二元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性，草酸氫鈉(NaHC₂O₄)水溶液呈酸性，下列說(shuō)法正確的是

草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時(shí)，溶液中存在：c(Na⁺)＝c(HC₂O)＋2c(C₂O)

NaHC₂O₄與NaClO溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：HC₂O＋ClO^－HClO＋C₂O

草酸銨溶液中：c(NH)＝c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O)＋c(C₂O)

草酸使酸性KMnO₄溶液褪色，其離子方程式為：

5H₂C₂O₄＋2MnO＋6H⁺2Mn²⁺＋10CO₂↑＋8H₂O

下列離子方程式正確的是

乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H⁺＋COCO₂↑＋H₂O

醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2CH₃COOH＋Cu(OH)₂→Cu²⁺＋2CH₃COO^－＋2H₂O

苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O2C₆H₅OH＋CO

甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：

HCHO＋4[Ag(NH₃)₂]⁺＋4OH^－CO＋2NH＋4Ag↓＋6NH₃＋2H₂O