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在A＋B(s)C反應(yīng)中，若增加壓強或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，則反應(yīng)體系應(yīng)是

A．

A是固體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱

B．

A是氣體，C是液體，正反應(yīng)放熱

C．

A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)放熱

D．

A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱

答案：C
解析：

增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動，結(jié)合B的轉(zhuǎn)化率的變化可以判斷出上述反應(yīng)的特點，即：正反應(yīng)方向為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，由于A與C的計量數(shù)相等，A必為氣體C必為固體，否則壓強變化將對本反應(yīng)無影響．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最�。虎蹵與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：①HmDm的電子式
．
②Cm-1、E|n-1|- 的還原性強弱順序為：
S2-＞Cl-
S2-＞Cl-
，（用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式為
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
．
③將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應(yīng)的離子方程式為：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
④常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液按體積比1：2混合，寫出該反應(yīng)的離子方程式
H2S+OH-=HS-+H2O
H2S+OH-=HS-+H2O
．該溶液的溶質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵

⑤在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
S
S
（填元素符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年天津市天津一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

在A＋B(s)C的反應(yīng)中，若增大壓強或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，則反應(yīng)體系應(yīng)是（    ）    

A．A是固體、C是氣體，正反應(yīng)吸熱B．A是氣體、C是液體，正反應(yīng)放熱
C．A是氣體、C是氣體，正反應(yīng)放熱D．A是氣體、C是氣體，正反應(yīng)吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆天津市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在A＋B(s)C的反應(yīng)中，若增大壓強或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，則反應(yīng)體系應(yīng)是（     ）    

A．A是固體、C是氣體，正反應(yīng)吸熱         B．A是氣體、C是液體，正反應(yīng)放熱

C．A是氣體、C是氣體，正反應(yīng)放熱        D．A是氣體、C是氣體，正反應(yīng)吸熱   

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在A＋B(s)C的反應(yīng)中，若增大壓強或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，則反應(yīng)體系應(yīng)是（     ）                                                    

A．A是固體、C是氣體，正反應(yīng)吸熱    B．A是氣體、C是液體，正反應(yīng)放熱

C．A是氣體、C是氣體，正反應(yīng)放熱            D．A是氣體、C是氣體，正反應(yīng)吸熱   

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