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X、Y、Z為三種氣體，把a mol　X和b mol　Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)，達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為

A．

×100％

B．

×100％

C．

×100％

D．

×100％

反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)以后，下列說法正確的是

A．

三氧化硫合成速率與分解速率相等

B．

二氧化硫、氧氣、三氧化硫的分子數(shù)之比是2∶1∶2

C．

二氧化硫與氧氣不再化合生成三氧化硫

D．

其他條件不變，降低溫度，能提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

可逆反應(yīng)2A(g)＋3B(g)4C(g)，在一定條件下，使一定量的A和B氣體反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時具有的性質(zhì)是

A．

各物質(zhì)的濃度之比c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶3∶4

B．

平衡混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等

C．

平衡混合氣的體積是反應(yīng)開始前的4/5

D．

單位時間內(nèi)，若消耗了a mol　A物質(zhì)，同時也消耗了2a mol　C物質(zhì)

已知H₂和I₂生成HI的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)

下列兩瓶平衡氣體混合物(起始時兩瓶中H₂、I₂物質(zhì)的量相同)比較，說法正確的是

A．

a瓶中氣體顏色深

B．

b瓶中氣體顏色深

C．

兩瓶氣體顏色相同

D．

兩瓶氣體顏色不同

可逆反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示．下列各關(guān)系中能說明已達到平衡狀態(tài)的是

A．

3v_正(N₂)＝v_正(H₂)

B．

v_正(N₂)＝v_逆(NH₃)

C．

2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃)

D．

v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)

把6 mol A氣體和5 mol　B氣體混合放入4 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，經(jīng)5 min達到平衡，此時生成C為2 mol，測定D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L^－1·min^－1，下列說法錯誤的是

A．

x＝2

B．

B的轉(zhuǎn)化率為20％

C．

平衡時A的濃度為0.8 mol·L^－1

D．

恒溫達到平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的75％

足量的Zn粉與100 mL　6.0 mol·L^－1的硫酸溶液反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成H₂的總量，可向硫酸溶液中加入適量的

A．

Na₂CO₃溶液

B．

水

C．

K₂SO₄溶液

D．

CaO粉末

A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a－b)，L層電子數(shù)是(a＋b)．則A、B兩種元素形成的化學(xué)式可能表示為

A．

B₃A₂

B．

BA₂

C．

A₃B₂

D．

AB₂

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，其中正確的是

A．

Z一定是活潑金屬元素

B．

X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸

C．

1 mol　Y的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 mol

D．

含氧酸的酸性HYO₄＞H₂ZO₄

已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，下列判斷正確的是

A．

3種元素陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強

B．

單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱

C．

原子半徑按X、Y、Z的順序減小

D．

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強