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足量的Zn粉與100 mL　6.0 mol·L－1的硫酸溶液反應，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向硫酸溶液中加入適量的

A．

Na2CO3溶液

B．

水

C．

K2SO4溶液

D．

CaO粉末

答案：BC
解析：

反應實質為Zn＋2H+Zn2+＋H2↑，Na2CO3和CaO都能反應掉一部分H+而影響生成H2的總量，不合乎要求．水和K2SO4溶液都不與H+或Zn反應而不影響生成H2的總量，都能使H+濃度減小而導致反應速率減慢，合乎要求．


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

足量的Zn粉與100 mL 6.0 mol·L-1的硫酸溶液反應，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成H2的總量，可向硫酸溶液中加入適量的(    )

A.Na2CO3溶液              B.水                 C.K2SO4溶液              D.CaO粉末

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知25℃時幾種物質（溶液濃度為0.1mol/L）的電離度如下表：（電離度：弱電解質已電離的分子的物質的量占分子總物質的量的百分數）（已知：H2SO4的第一步電離是完全的）

①H2SO4溶液中的HSO

②NaHSO4溶液中的HSO

③CH3COOH

④HCl

10%

29%

1.33%

100%

       i25℃時，0.1mol/L上述幾種溶液c(H+)由大到小的順序是（填序號）             .

       ii25℃時，將足量的Zn粉放入等體積、pH=1的上述幾種溶液中，產生氫氣的體積（同溫同壓下）由大到小的順序是（填序號）             .

（2）由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室難以用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用下圖所示實驗裝置，可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別為石墨和鐵。

       i a電極材料為         ，其電極反應式為                ；

     電解過程中，b極附近溶液pH=         （增大、減小、不變），

     試用必要的文字說明原因                                  。

ii d電解液是         時，電解片刻后，裝置中可見Fe(OH)2白色沉淀。

A．稀硫酸               B．NaCl溶液           

C．NaOH溶液          D．CuCl2溶液

iii 裝置中液體c的作用是                                                 。

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