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把質(zhì)量為固體分別加入下列100mL溶液中，使溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)的是

[　　]

A．含自來水

B．0.50mol/L鹽酸

C．0.50mol/L醋酸

D．溶液

一個(gè)固定體積的密閉容器中，發(fā)生以下可逆反應(yīng)：

2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)

加入2molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)生成物C的濃度為Wmol/L，若維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍為Wmol/L的是

[　　]

A．4molA和2molB

B．2molA、1molB、3molC、1molD

C．3molC和1molD

D．1.2molA，0.6molB，1.2molC，0.4molD

在一活塞式密閉反應(yīng)器中，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

要使混合氣的紫色加深，可以采取的方法是

[　　]

在一個(gè)固定容積的密閉容器中加入molA，molB，發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：

且，則處于平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

[　　]

A．

B．單位時(shí)間消耗nmolA同時(shí)消耗nmolB

C．單位時(shí)間消耗mmolA同時(shí)生成nmolB

D．當(dāng)溫度一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

以鉑為電極電解溶液，當(dāng)電流強(qiáng)度為aA，通電時(shí)間為tmin，陰極質(zhì)量增加wg，在陽(yáng)極上產(chǎn)生VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則表示的數(shù)學(xué)表達(dá)式正確的是(設(shè)1電子電量為q庫(kù)侖，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為)

[　　]

有4.8g混合物，在灼熱條件下與充足的CO進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體用0.6mol/L溶液100mL吸收，有白色沉淀生成．又知反應(yīng)后固體的質(zhì)量為3.52g．下列敘述中正確的是

[　　]

A．原混合物中與的物質(zhì)的量之比為1：1

B．生成的恰好被溶液完全吸收，沉淀完全

C．在吸收的溶液中可能有

D．原混合物中與的質(zhì)量比是2：1

如下圖所示的密閉筒形容器內(nèi)，有一活塞位于距一端的全長(zhǎng)1/4處，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將混合氣點(diǎn)燃引爆，活塞先左彈，后右滑，恢復(fù)原溫度后，活塞停留在筒形容器的中央，則原的體積比是下列中的

[　　]

A．

B．

C．

D．

是一無色晶體，加熱的氣化并發(fā)生如下兩個(gè)分解反應(yīng)：

在1L密閉容器中加熱4mol，使其氣化、分解，并達(dá)到化學(xué)平衡，經(jīng)測(cè)知平衡時(shí)為1.62mol/L，為4.50mol/L，則該溫度下所列平衡濃度正確的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

在常溫常壓下，將盛滿的試管倒扣在盛水的水槽中，讓其充分吸收，當(dāng)最后剩余1/10體積氣體時(shí)，原混合氣體中與的體積比不可能是

[　　]

A．

B．

C．

D．

在常溫常壓下，將體積之和為20mL的氯氣和氨氣混合后充分反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

已知參加反應(yīng)的氯氣比氨氣少5mL，則反應(yīng)前氯氣和氨氣的體積之比是

[　　]

A．

B．

C．

D．