免费一级婬片AA片观看,在线观看色网AV

精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

以鉑為電極電解溶液，當(dāng)電流強(qiáng)度為aA，通電時間為tmin，陰極質(zhì)量增加wg，在陽極上產(chǎn)生VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則表示的數(shù)學(xué)表達(dá)式正確的是(設(shè)1電子電量為q庫侖，Cu的相對原子質(zhì)量為)

[　　]

A．	B．
C．	D．

答案：AC
解析：

電極為惰性電極電解溶液，陰極得到，陽極得到，有如下關(guān)系：

陰極：

陽極：　　

所以，選項(A)(C)符合題意．

練習(xí)冊系列答案

1加1閱讀好卷系列答案

專項復(fù)習(xí)訓(xùn)練系列答案

標(biāo)準(zhǔn)閱讀系列答案

53English系列答案

考綱強(qiáng)化閱讀系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關(guān)鍵的步驟．
（1）某溫度下，SO₂（g）+

O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98kJ?mol^-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0molO₂（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=

3.33

．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達(dá)平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是

（填字母）．
A．保持溫度和容器不變，充入2molSO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN₂
C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO₃
D．移動活塞壓縮氣體
E．升高溫度
（3）下列關(guān)于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)的圖象中，不正確的是

．

（4）同學(xué)們學(xué)習(xí)了電化學(xué)知識后大家提出，可以用電解的方法來生產(chǎn)硫酸，可避免產(chǎn)生酸雨，污染環(huán)境．于是大家設(shè)計了一個以鉑為電極，兩極分別通入SO₂和空氣，酸性電解液來實現(xiàn)電解生產(chǎn)硫酸．
①陽極的電極反應(yīng)為

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

．
②若電解液為2L 0.025mol?L^-1的硫酸溶液，當(dāng)電解過程共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子時，理論上消耗SO₂的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為

1.12L

，此溶液的pH=

（忽略溶液體積變化）．
③設(shè)計此實驗的想法得到了老師的充分肯定，但與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸相比還是有很多不足，請對此實驗進(jìn)行合理的評價

耗費(fèi)大量的電能，不經(jīng)濟(jì)，產(chǎn)率低，不能大規(guī)模生成

（寫出一點即可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩個電解池均以鉑為電極，且互相串聯(lián)，甲池中盛有硝酸銀溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液．通電一段時間后，測得甲池中電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中電極上析出金屬0.24g，則乙池中溶質(zhì)可能是（　　）

A．CuSO₄

B．MgSO₄

C．Al（NO₃）₃

D．Na₂SO₄

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：高中化學(xué)習(xí)題1 題型：021

以鉑為電極電解溶液，當(dāng)電流強(qiáng)度為a A，通電時間為t min，陰極質(zhì)量增加w g，在陽極上產(chǎn)生V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則表示的數(shù)學(xué)表達(dá)式正確的是(設(shè)1電子電量為q庫侖，Cu的相對原子質(zhì)量為)