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實驗室常以純凈的無水Na₂CO₃作基準物，用未知濃度的鹽酸滴定之，通過此法來測定鹽酸的準確濃度．下列判斷正確的是

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A．若所取Na₂CO₃在空氣中受過潮，則被測鹽酸濃度偏高

B．若稱量Na₂CO₃天平的砝碼上沾有污物，則被測鹽酸濃度偏高

C．盛放鹽酸的滴定管玻璃活塞下端有氣泡，滴定過程中氣泡被液流沖出，則被測鹽酸濃度偏高

D．滴定前，滴定管里的溶液仰視讀數(shù)；滴定后，滴定管里的溶液俯視讀數(shù)，則被測鹽酸濃度偏高

表示0.1mol·L^－1 NaHCO₃溶液中有關微粒濃度(mol·L^－1)的關系式，正確的是

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A．[Na⁺]＞＞＞[H⁺]＞[OH^－]

B．[Na⁺]＋[H⁺]＝＋＋[OH^－]

C．[Na⁺]＋[H⁺]＝＋2＋[OH^－]

D．[Na⁺]＝＋＋[H₂CO₃]

下列說法正確的是

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A．某溫度下，水的離子積為10^－12，故此時水的pH＝6時，仍為中性

B．中和等量的NaOH所消耗強酸的物質(zhì)的量一定比弱酸少

C．1.0mol·L^－1的HCl所消耗強堿的物質(zhì)的量一定比弱堿少

D．相同濃度的兩份CH₃COONa溶液，50℃的比30℃ pH大些

在某容積一定的密閉容器中，發(fā)生如下反應：A(g)＋B(g)xC(g)(正反應放熱)，其有關圖像如圖所示(Ⅰ)．由此推斷對圖像所示(Ⅱ)的正確說法是

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A．p₃＞p₄，y軸表示A的轉化率

B．p₃＞p₄，y軸表示B的質(zhì)量分數(shù)

C．p₃＞p₄，y軸表示混合氣體的密度

D．p₃＞p₄，y軸表示混合氣體的平均式量

如圖所示中，a曲線表示一定條件下可逆反應X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)(正反應為放熱反應)的反應過程．若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是

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一定溫度下，某密閉容器里發(fā)生如下可逆反應：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，當反應達到平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為n mol．欲使H₂的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時，下列措施中可采用的有

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在m A(s)＋n B(g) p C(g)的可逆反應中，在一定溫下，平衡狀態(tài)下B的質(zhì)量分數(shù)z%與壓強關系如圖所示，有關敘述正確的是

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某體積可變的密閉容器中，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A(g)＋3B(g)2C(g)，若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器體積為V L，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的有

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A．原混合氣體的體積為1.2V L

B．原混合氣體的體積為1.1V L

C．反應達到平衡時氣體A消耗掉0.05V L

D．反應達到平衡時氣體B消耗掉0.05V L

某化合物NH₅能與水反應產(chǎn)生H₂，下列敘述不正確的是

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A．NH₅是離子化合物

B．NH₅溶于水所形成的溶液顯酸性

C．NH₅與水反應時NH₅是氧化劑

D．NH₅固體投入少量的水中有兩種氣體產(chǎn)生

砷為第四周期第ⅤA族元素，砷不可能具有的性質(zhì)是

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