Question

表示0.1mol·L^－1 NaHCO₃溶液中有關(guān)微粒濃度(mol·L^－1)的關(guān)系式，正確的是

[　　]

A．[Na⁺]＞＞＞[H⁺]＞[OH^－]

B．[Na⁺]＋[H⁺]＝＋＋[OH^－]

C．[Na⁺]＋[H⁺]＝＋2＋[OH^－]

D．[Na⁺]＝＋＋[H₂CO₃]

Answer 1

答案：CD
解析：

【巧解導(dǎo)析】在NaHCO3溶液中，除了H2O的電離外，還存在下列電離： 　　NaHCO3Na+＋(完全電離) 　　H+＋(只是微弱電離) 　　另外還存在水解反應(yīng)： 　　＋H2OH2CO3＋OH－ 　　的水解程度也不大，但比的電離程度大，故NaHCO3溶液呈堿性．在NaHCO3溶液中，碳原子的存在形式有，，H2CO3，其中以為主．由電荷守恒知C項(xiàng)正確，故B項(xiàng)不正確；由物料守恒知D項(xiàng)正確．由于溶液呈堿性，且與H2O都能電離出H+，故A項(xiàng)應(yīng)改為：[Na+]＞[]＞[OH－]＞[H+]＞［］，即A項(xiàng)錯(cuò)誤．

提示：

【巧解點(diǎn)悟】解題關(guān)鍵點(diǎn)是除了要清楚溶液中的兩種守恒：電荷守恒、物料守恒外，還應(yīng)對(duì)溶液中的主要矛盾與次要矛盾(從影響溶液酸堿性角度)區(qū)分清楚；以水解為主，故溶液呈堿性．解題易錯(cuò)點(diǎn)：若沒(méi)有真正清楚電荷守恒、則易誤選B；若不能區(qū)分的水解程度與電離程度大小，則會(huì)誤選A．