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某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀．甲同學(xué)認為沉淀是CuCO₃；乙同學(xué)認為沉淀是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物，設(shè)計實驗測定沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分數(shù)．

（1）按照甲同學(xué)的觀點，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                 ；

（2）乙同學(xué)認為有Cu(OH)₂生成的理論依據(jù)是                                   (用離子方程式表示)；

（3）兩同學(xué)利用下圖所示裝置進行測定

①組裝好儀器后如何檢查氣密性                

在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化． 具體操作依次為              ，洗滌，干燥；

②裝置E中堿石灰的作用是                                        ；

③實驗過程中有以下操作步驟：

a．關(guān)閉K₁，K₃，打開K₂，K₄，充分反應(yīng)

b．打開K₁，K₄，關(guān)閉K₂，K₃，通入過量空氣

c．打開K₁，K₃，關(guān)閉K₂，K₄，通入過量空氣．

正確的順序是                 (填選項序號，下同)； 

若未進行步驟         將使測量結(jié)果偏低；

④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO₃的質(zhì)量分數(shù)為                ；

X，Y，Z，Q，R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X，Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z，R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：

（1）上述元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)              

（2）X，Y，Z能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫名稱)              

該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色同時生成一種生活中常見有機物，此過程的離子方程式為

（3）由以上某些元素組成的化合物A，B，C，D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．

寫出C的結(jié)構(gòu)式                           ；

①如果A，B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式              

②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A，B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因                ． A，B濃度均為0．1mol/L的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是                  ；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有          

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)I：  CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)        ΔH₁

反應(yīng)II： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+ H₂O(g)    ΔH₂

①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是          (填“I”或“Ⅱ”)．

②在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)II的影響，實驗結(jié)果如圖所示

由圖中數(shù)據(jù)判斷  ΔH₂         0 (填“＞”，“=”或“＜”)．

③某溫度下，將2 mol CO₂和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)II，達到平衡后，測得c(CO₂)= 0．2 mol/L， 則此時容器中的壓強為原來的          倍

（2）已知在常溫常壓下：

① 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(g)   ΔH =-1275．6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O₂(g) = 2CO₂(g)              ΔH =-566．0 kJ/mol

③ H₂O(g) = H₂O(l)                   ΔH =-44．0 kJ/mol

請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為                。

（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置．

①該電池負極的電極反應(yīng)為                        

②此電池消耗甲醇1．6克時，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為                

③若以此燃料電池為鉛蓄電池充電，則應(yīng)將圖中右側(cè)電極連接蓄電池的        (填正極或負極)

亞氯酸鈉(NaC1O₂)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖，油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaC1O₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaC1O₂·3H₂O．

②純C1O₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．

I．請根據(jù)上述流程回答下列問題

（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是                                       

（2）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為          ． 吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是        ．

（3）在堿性溶液中NaC1O₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是                              ．

（4）從濾液中得到NaC1O₂·3H₂O粗晶體的實驗操作依次是                     ．

II．上述流程中的原料NaC1O₃可由氯氣通入熱的燒堿溶液后重結(jié)晶就得到比較純凈的產(chǎn)品，所以通常工廠聯(lián)合氯堿車間制備．

（1）氯堿工業(yè)中的原料為        ，原料需要凈化的原因是                 ，陽極產(chǎn)品為      

（2）工業(yè)生產(chǎn)NaC1O₃的化學(xué)方程式為                                                      

金屬鎳，鐵及非金屬元素碳在合金材料，有機合成材料中有廣泛的應(yīng)用． 請回答下列問題：

（1）Ni原子的核外電子排布式為                        ．

（2）Fe原子的外圍電子排布圖為                        ．

（3）含碳化合物丙烯腈(H₂C=CH—C≡N)分子中碳原子軌道雜化類型為                             

（4）NiO，F(xiàn)eO的晶體類型均與氯化鈉晶體相同，Ni²⁺和Fe²⁺離子半徑分別為69 Pm和78 Pm，則兩種物質(zhì)的熔點

NiO      FeO(填“>”或“<”)，判斷依據(jù)是                                                   ．

（5）CaC₂晶體的晶胞也與氯化鈉相似，但由于CaC₂晶體中的C₂^2-存在，使晶胞沿一個方向拉長，則CaC₂晶體中1個C₂^2-周圍距離最近且相等的Ca²⁺數(shù)目為               ，C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，寫出O₂²⁺的電子式                  ．

（6）鐵在一定條件下可形成體心立方堆積的晶體，設(shè)鐵原子半徑為r，請用含r的代數(shù)式表示該晶體空間利用率                     ．

PTT是近幾年來迅速發(fā)展起來的新型熱塑性聚酯材料，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料，紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用．其合成路線可設(shè)計為：

其中A，B，C均為鏈狀化合物，A ，B均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C中不含甲基，1mol C可與足量鈉反應(yīng)生成22．4 L H₂ (標(biāo)準(zhǔn)狀況)．

請回答下列問題：

（1）A中所含官能團的名稱為                 ，B的結(jié)構(gòu)簡式為                         ．

 （2）由物質(zhì)C與D反應(yīng)生成PTT的化學(xué)方程式為                                         ，反應(yīng)類型為                      ．

（3）分子式為C₄H₆O，與A互為同系物的同分異構(gòu)體有        種．

（4）請補充完整下列以CH₂=CHCH₃為主要原料(無機試劑任用)制備CH₃CH(OH)COOH的合成路線流程圖(須注明反應(yīng)條件)．

化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確的是(    )

A．“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物無關(guān)

B．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料

C．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去

D．能夠改善食品的色、香、味，并有防腐、保鮮作用的食品添加劑，須限量使用

下列有關(guān)實驗操作正確的是(    )

A．用固體氯化銨和氫氧化鈣制氨氣結(jié)束后，將大試管從鐵架臺上取下立即進行洗滌

B．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

C．做金屬鈉的性質(zhì)實驗時，剩余的鈉放回原試劑瓶

D．向沸騰的NaOH稀溶液中滴入FeCl₃飽和溶液，來制備Fe(OH)₃膠體

將足量NO₂通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是(    )

A．Fe²⁺、CH₃COO^-、Na⁺、SO₄^2-        B．K⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-

C．Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-               D．K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、AlO₂^-

取少量無機鹽溶液試樣對其中的離子進行檢驗。下列判斷正確的是(    )

A．加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有Ag⁺

B．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO₃^2-或HCO₃^-

C．加入NaOH溶液微熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體，則試樣中一定有NH₄⁺

D．加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則試樣中一定有SO₄^2-