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以銅為電極，amol/L的硫酸銅溶液作電解液，對(duì)含有鐵、鋅、銀的粗銅進(jìn)行電解精煉，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(    )：①粗銅應(yīng)與電源的負(fù)極相連②當(dāng)有1mol精銅析出時(shí)，就有2mol電子通過(guò)電解質(zhì)溶液③陰極上的反應(yīng)只有Cu²⁺+2e^-=Cu④電解結(jié)束時(shí)，c(CuSO₄)＜amol/L⑤雜質(zhì)銀以Ag₂SO₄的形式沉入電解池中

A．②③   　　　B．③④         　　　C．①②④⑤          　　　D．①③⑤

已知一定溫度下，有下列難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)：

對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的說(shuō)法,不正確的是(    )

A．向該混合溶液中加過(guò)量鐵粉,能觀察到紅色固體析出

B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀

C．該混合溶液中c(SO₄^2-)：[c(Cu²⁺)+ c(Fe²⁺)+ c(Fe³⁺)]＞5∶4

D．向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)pH至3～4后過(guò)濾，能得到純凈的CuSO₄溶液

在bLFeBr₂溶液中通入amolCl₂時(shí)，使溶液中50%的Br^-氧化為Br₂，則原FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為(    )

A． mol·L^-1     B． mol·L^-1      C． mol·L^-1      D． mol·L^-1

X、M都是中學(xué)教材常見(jiàn)元素，下列對(duì)兩個(gè)離子反應(yīng)通式的推斷中，其中正確的是(    )

甲：XO₃^n-+X ^n-+H⁺→X單質(zhì)+H₂O（未配平）  乙：M^m++mOH^-=M(OH)_m↓

①若n=1，則XO₃^n-中X元素為+5價(jià)，X位于周期表第ⅤA族

②若n=2，則X最高價(jià)氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)

③若m=1，則M(NO₃)_m溶液和氨水互滴時(shí)的現(xiàn)象可能不同

④若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO₄溶液一定能得到MSO₄

⑤若m=3，則MCl₃與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M(OH)_m

A．①③        B．④⑤      C．①②           D．②③

某固體混合物是由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的兩種或幾種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物做如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)：下列說(shuō)法中不正確的是(    )

A．該固體中一定沒(méi)有FeCl₂，可能含有AlCl₃

B．該固體中含有2．70 g Al

C．該固體中含有6．60 g (NH₄)₂SO₄

D．該固體中含有4．75 g MgCl₂

某稀溶液中含4molKNO₃和2．5molH₂SO₄，向其中加入1．5molFe粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(    )

A．36L     B．28L     C．22．4L     D．11．2L

從輝銅礦（Cu₂S）中利用火法煉銅可以提取銅，發(fā)生如下反應(yīng)：

下面是由Cu₂S冶煉銅及制取CuSO₄·5H₂O的流程圖：

⑴Cu₂S中銅元素的化合價(jià)為  ，當(dāng)有1molCu₂S與O₂反應(yīng)生成2molCu時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是          。

⑵Cu₂O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A(chǔ)中看到溶液呈藍(lán)色，且有紅色物質(zhì)生成，請(qǐng)寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式                                               。

⑶若使A中單質(zhì)溶解，操作Ⅰ中加入的試劑最好是        。（選填字母代號(hào)）

A．適量的HNO₃     B．適量的NaOH     C．適量的H₂O₂

該反應(yīng)的離子方程式為                                  。

⑷取5．00 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過(guò)程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示：

①由圖中可以看出，膽礬分解的最低溫度是        。

②通過(guò)計(jì)算確定258℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   ，e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式為          （計(jì)算過(guò)程略去）。

用1－丁醇、溴化鈉和較濃H₂SO₄混合物為原料，在實(shí)驗(yàn)室制備1－溴丁烷，并檢驗(yàn)反應(yīng)的部分副產(chǎn)物。（已知：NaCl+H₂SO₄(濃)=NaHSO₄+HCl↑）現(xiàn)設(shè)計(jì)如下裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒(méi)有畫出。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器D的名稱是            。

（2）關(guān)閉a和b、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1－溴丁烷。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                       。

（3）理論上，上述反應(yīng)的生成物還可能有：丁醚、1－丁烯、溴化氫等。熄滅A處酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子，打開a，利用余熱繼續(xù)反應(yīng)直至冷卻，通過(guò)B、C裝置檢驗(yàn)部分副產(chǎn)物。B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是             、            。

（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)A中液體由無(wú)色逐漸變成黑色，該黑色物質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     ，可在豎直冷凝管的上端連接一個(gè)內(nèi)裝吸收劑堿石灰的干燥管，以免污染空氣。

（5）相關(guān)有機(jī)物的數(shù)據(jù)如下：

為了進(jìn)一步精制1－溴丁烷，繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管，塞上帶溫度計(jì)的橡皮塞，關(guān)閉a，打開b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水從     （填c或d）處流入，迅速升高溫度至       ℃，收集所得餾分。

（6）若實(shí)驗(yàn)中所取1－丁醇、NaBr分別為7．4 g、13．0 g，蒸出的粗產(chǎn)物經(jīng)洗滌、干燥后再次蒸餾得到9．6 g 1－溴丁烷，則1－溴丁烷的產(chǎn)率是            。

氮及其化合物與人類各方面有著密切的聯(lián)系。Ⅰ現(xiàn)有一支15mL的試管，充滿NO倒置于水槽中，向試管中緩緩?fù)ㄈ胍欢�量氧氣，�?dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定時(shí)，剩余氣體3mL。則通入氧氣的體積可能為                 mL。

Ⅱ目前，消除氮氧化物污染有多種方法。

（1）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH₄(g)+4NO₂(g)= 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-574kJ/mol

②CH₄(g)+4NO(g)= 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-1160kJ/mol

③H₂O(g)= H₂O(l)                      △H=-44kJ/mol

寫出CH₄(g)與NO₂(g)反應(yīng)生成N₂(g) 、CO₂(g)和H₂O(l)的熱化學(xué)方程式                            。  

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：

某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T⁰C)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

①不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______ ；（選填字母代號(hào)）

A．容器內(nèi)CO₂的濃度保持不變

B．v_正(N₂)=2 v_正(NO)

C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

②前20分鐘，平均反應(yīng)速率v(NO)=                       。v(NO)=（0．1- 0．04）/ 20 = 0．003mol·L^-1· min^-1

③在T⁰C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______(保留兩位小數(shù))；

④在30 min，改變某一條件反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是_______                       。

（3）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂,其反應(yīng)為：

研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下表中。

上表中：a=_______,b=________,e=________ 。

某工廠用軟錳礦（含MnO₂約70% 及A1₂O₃）和閃鋅礦（含ZnS約80％及FeS）共同生產(chǎn)MnO₂和Zn（干電池原料）：

已知：①A是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃的混合液。

②IV中的電解方程式為

（1）A中屬于還原產(chǎn)物的是＿＿＿＿＿。

（2）加人MnCO₃、Zn₂（OH）₂CO₃的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；II需要加熱的原因是：＿＿＿＿＿＿  ；C的化學(xué)式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）該生產(chǎn)中除得到MnO₂和Zn以外，還可得到的副產(chǎn)品是＿＿＿＿＿。

（4）如果不考慮生產(chǎn)中的損耗，除礦石外，需購(gòu)買的化工    原料是＿＿＿＿＿＿＿。

（5）要從Na₂SO₄溶液中得到芒硝（Na₂SO₄·10H₂O），需進(jìn) 行的操作有蒸發(fā)濃縮、　　、過(guò)濾、洗滌、干燥等。

（6）從生產(chǎn)MnO₂和Zn的角度計(jì)算，軟錳礦和閃鋅礦的質(zhì)量比大約是＿＿＿＿。