Question

從輝銅礦（Cu₂S）中利用火法煉銅可以提取銅，發(fā)生如下反應(yīng)：

下面是由Cu₂S冶煉銅及制取CuSO₄·5H₂O的流程圖：

⑴Cu₂S中銅元素的化合價(jià)為  ，當(dāng)有1molCu₂S與O₂反應(yīng)生成2molCu時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是          。

⑵Cu₂O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系A(chǔ)中看到溶液呈藍(lán)色，且有紅色物質(zhì)生成，請寫出生成紅色物質(zhì)的離子方程式                                               。

⑶若使A中單質(zhì)溶解，操作Ⅰ中加入的試劑最好是        。（選填字母代號）

A．適量的HNO₃     B．適量的NaOH     C．適量的H₂O₂

該反應(yīng)的離子方程式為                                  。

⑷取5．00 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示：

①由圖中可以看出，膽礬分解的最低溫度是        。

②通過計(jì)算確定258℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   ，e點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)式為          （計(jì)算過程略去）。

 

Answer 1

【答案】

（1）+1 、 6mol   （2）Cu₂O + 2H⁺ = Cu + Cu²⁺ +H₂O  （3）C、   Cu + H₂O₂ + 2H⁺ =Cu²⁺ +H₂O 

（4）102℃  、 CuSO₄·H₂O  CuSO₄ + H₂O  、 Cu₂O

【解析】

試題分析：（1）Cu₂S與Cu₂O一樣，銅的化合價(jià)都是+1價(jià)，所以二者最終反應(yīng)均變成單質(zhì)銅，化合價(jià)降低，生成2mol銅，轉(zhuǎn)移電子2mol。

（2）Cu₂O中加入足量稀硫酸是因?yàn)镃u₂O發(fā)生了歧化反應(yīng)，0價(jià)← +1 →+2價(jià)，所以有紅色物質(zhì)生成。Cu₂O + 2H⁺ = Cu + Cu²⁺ +H₂O

（3）要使單質(zhì)銅變成硫酸銅，應(yīng)該加入氧化劑把銅單質(zhì)氧化，考慮不引入雜質(zhì)和環(huán)保，應(yīng)該選擇C， H₂O₂ 在酸性條件下可以把Cu氧化為Cu²⁺ ，方程式為：Cu + H₂O₂ + 2H⁺ =Cu²⁺ +H₂O。

（4）根據(jù)圖像可知隨著溫度的升高，膽礬樣品的質(zhì)量在逐漸減少。在102℃時(shí)第一次出現(xiàn)質(zhì)量減少，所以膽礬開始出現(xiàn)分解，當(dāng)溫度達(dá)到258℃時(shí)，5g樣品減少了1．8g，所以根據(jù)比例可知此時(shí)晶體中的結(jié)晶水恰好全部失去，所以反應(yīng)為：CuSO₄·H₂O  CuSO₄ + H₂O；當(dāng)溫度達(dá)到1000℃時(shí)，到達(dá)e處質(zhì)量已經(jīng)不再減少，所以此時(shí)CuSO₄ 發(fā)生分解生成Cu₂O。

考點(diǎn)：本題考查變價(jià)金屬的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。