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常溫下，對pH=10的NaHCO₃溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是

A．c(CO₃^2－)＞c(H₂CO₃)

B．c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(OH^－)

D．c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)

下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是

① NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接金屬中的除銹劑

② 用NaHCO₃與Al₂(SO₄)₃兩種溶液可作泡沫滅火劑

③ 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用

④ 實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤ 加熱蒸干AlCl₃溶液得到Al(OH)₃固體

A．①②③        B．②③④       C．①④⑤       D．①②③④⑤

已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO₂氣體，且起始時體積相同。發(fā)生反應(yīng)：2NO₂(g) N₂O₄ (g)  △H＜0。一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)。下列說法中正確的是

A．平衡時NO₂體積分數(shù)：甲＜乙

B．達到平衡所需時間，甲與乙相等

C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝c(N₂O₄)/c(NO₂)

D．若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，均說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

有一無色透明溶液，可能含Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Na^＋、CO₃^2-、Cl^－、NO₃^-等離子中的若干種�，F(xiàn)做如下實驗：

一、取少量該溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO ₃溶液，有白色沉淀生成。

二、另取部分溶液，加入氫氧化鈉，有白色沉淀產(chǎn)生，加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用下圖表示。

試推斷：

（1）該溶液中一定存在__________   ____，一定不存在________________。

（2）由圖可知白色沉淀共有__________種，分別是__________________（填化學(xué)式），其物質(zhì)的量比為           。

（3） 寫出圖中ab變化過程的離子方程式                          。

已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。

請回答：

（1）工業(yè)上制C用A不用H的原因                                 

（2）寫出C與K反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量       （填“大于”或“小于”）生成物總能量

（3）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源（短時間）電解E水溶液的化學(xué)方程式                              。

（4）J與H反應(yīng)的離子方程式為                                    。

氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，并探究其分解反應(yīng)平衡常數(shù)。反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2NH₃(g)＋CO₂(g) NH₂COONH₄(s)。請按要求回答下列問題：

（1）請在下圖1方框內(nèi)畫出用濃氨水與生石灰制取氨氣的裝置簡圖。

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖2所示。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。

①從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是_____________（填操作名稱）。

②上圖3中濃硫酸的作用是_______________________________________。

（3）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

①下列選項可以判斷該分解反應(yīng)達到平衡的是________。

A．

B．密閉容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

②該分解反應(yīng)的焓變ΔH______0（填 “>”、“=”或“<”），25.0℃時分解平衡常數(shù)的值＝__________。

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將_________（填“增加”,“減少”或“不變”）。

滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗。

請回答下列問題：

（1）酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。

①下列操作造成測定結(jié)果偏高的是      (填選項字母)

A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確。

B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗

C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗

D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

②該學(xué)生的實驗操作如下：

A、用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑。

B、用待測定的溶液潤洗堿式滴定管。

C、用蒸餾水洗干凈滴定管。

D、取下酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、檢查滴定管是否漏水。

F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

a. 滴定操作的正確順序是（用序號填寫）___________________________              。

b. 在G操作中如何確定終點？       __________________________     ____     。

c. 若換酚酞做指示劑，如何確定終點？   _________________________     ____     。

（2）氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol·L^－1的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：

①滴定時，KMnO₄溶液應(yīng)裝在     (“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是      。  

②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（3）沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。

參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是         (填選項字母)。

A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na₂CrO₄

一定條件下，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若開始時只充入2a mol NH₃，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了40%。若同條件下開始時充入a mo N₂和3a mol H₂的混合氣體，求：

（1）達到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率；

（2）平衡時NH₃在混合氣體中的體積分數(shù)。

一定條件下，在一固定容積密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若開始時只充入2a mol NH₃，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了40%。若開始時充入a mo N₂和3a mol H₂的混合氣體，求：

（1）達到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率；

（2）平衡時NH₃在混合氣體中的體積分數(shù)。

有機化合物與我們的生活息息相關(guān)．下列說法正確的是（   ）

A．甲苯的硝化、乙酸與乙醇生成乙酸乙酯的反應(yīng)均可看作取代反應(yīng)

B．鹵代烴C₃H₆Cl₂有三種同分異構(gòu)體

C．石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量

D．棉花和合成纖維的主要成分都是纖維素

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如下圖所示），

下列有關(guān)說法正確的是（     ）

A．第①步中除去粗鹽中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸

B．加熱蒸干氯化鎂溶液獲得氯化鎂固體，通過電解熔融氯化鎂冶煉金屬鎂

C．從第③步到第⑤步的目的是為了富集溴

D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化