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常溫下，對pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質的量濃度分析正確的是

A．c(CO32－)＞c(H2CO3)

B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)

D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：HCO3－水解生成H2CO3和OH－，HCO3－電離生成CO32－和H+，由于pH=10，說明水解程度大于電離，A選項不正確，pH=10的NaHCO3溶液顯堿性，c(OH－) ＞c(H＋)，B選項不正確，根據電荷守恒式，應為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)，C選項不正確，由物料守恒式，n(Na):n(C)=1:1，。D選項正確，。

考點：考查電解質溶液中的守恒式及離子濃度大小比較。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：021

常溫下，10mL pH=10的KOH溶液加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（設溶液體積不變），則對反應后的溶液表示正確的是（　　�。�

A．c(A-)=c(K+)

B．c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)

C．V總≥20 mL

D．V總≤20 mL

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：021

常溫下，10mL pH=10的KOH溶液加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（設溶液體積不變），則對反應后的溶液表示正確的是（　　�。�

A．c(A-)=c(K+)

B．c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)

C．V總≥20 mL

D．V總≤20 mL

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫下20 mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設反應前后體積不變)，則對反應后溶液的敘述正確的是(    )

A.c(A-)=c(K+)                                  B.c(H+)=c(OH-)＜c(K+)＜c(A-)

C.V后≥20 mL                                  D.V后≤20 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

常溫下，對pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質的量濃度分析正確的是


  1. A.
    c(CO32—)＞c(H2CO3)
  2. B.
    c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(OH―)＞c(H+)
  3. C.
    c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3—)+c(CO32—)+c(OH―)
  4. D.
    c(Na+)＝c(HCO3—)+c(CO32—)+c(H2CO3)

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