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下列離子反應(yīng)方程式正確的是 （     ）

銅粉與98.3%的硫酸加熱下反應(yīng)：Cu + 4H⁺ + SO₄^2― = Cu^2＋+ SO₂↑+ 2H₂O

少量SO₂通入苯酚鈉溶液中：C₆H₅O^—+SO₂+H₂O→C₆H₅OH+HSO₃^—

C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al^3＋+ 4NH₃·H₂O＝ALO₂^-+ 2H₂O+4NH₄^＋

D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂ = 2Fe³⁺+2H₂O

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的（      ）

A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6N_A

B．5.6 g鐵與足量硫加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2N_A

C．50 mL 12 mol•L^-1 濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有1mol硫原子的SO₂ 與 SO₃的混合物，其體積小于22.4L

某溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、NO₂^-、CO₃^2-、NO₃^-，現(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（已知HNO₂不穩(wěn)定極易分解2HNO₂=H₂O+NO₂↑+NO↑）①第一份加足量AgNO₃溶液后，有11.68g白色沉淀產(chǎn)生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，有棕色氣體產(chǎn)生，沉淀顏色不變，但是質(zhì)量減少0.2g；②將產(chǎn)生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0g，該沉淀能溶于稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體；③第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱使產(chǎn)生的氣體全部放出，用100mL0.5mol·L^-1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測不正確的是（      ）

A．原溶液一定不存在較大濃度的H⁺、Mg²⁺

B．原溶液確定含NH₄⁺、NO₂^-、CO₃^2-，且物質(zhì)的量之比為5︰2︰1

C．不能確定原溶液是否含有K⁺、NO₃^-

D．實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的棕色氣體遇空氣顏色會(huì)加深

用CO合成甲醇（CH₃OH）的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H＜0

按照相同的物質(zhì)的量投料，測的CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(   )

A．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)  K(b)＝K(d)

B．正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)  v(b)＞v(d)

C．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c)  M(b)＞M(d)

D．平衡時(shí)a點(diǎn)一定有n(CO)：n(H₂)＝1:2

PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧�。下列說法正確的是（    ）

A．Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料

B．WY₂能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)

C．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大

D．熔沸點(diǎn)：X₂R>X₂Y

已知A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），其中A、G為單質(zhì)，D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出F的電子式：             

（2）①C溶液與D反應(yīng)的離子方程式為                                        

②F溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               

（3）①請(qǐng)用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性                          

②F溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                 

（4）將5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后有金屬剩余，則該溶液可能是         （填代號(hào)）

A．HNO₃溶液      B．H₂SO₄溶液    C．NaOH溶液  D．HCl溶液

（5）將1molN₂和3molG及催化劑充入容積為2L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。平衡時(shí)，測得D的物質(zhì)的量濃度為a mol/L。

①如果反應(yīng)速率v(G)＝1.2mol/(L·min)，則v(D)＝        mol/(L·min)

②在其他條件不變的情況下，若起始時(shí)充入0.5molN₂和1.5molG達(dá)到平衡后，D的物質(zhì)的量濃度       （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2 mol/L。

③該條件下的平衡常數(shù)為             （用含a的代數(shù)式表示）

清洗和制絨是硅晶片制作的重要步驟之一，硅片化學(xué)清洗的主要目的是除去硅片表面雜質(zhì)（如某些有機(jī)物，無機(jī)鹽，金屬、Si、SiO₂粉塵等）。常用的化學(xué)清洗劑有高純水、有機(jī)溶劑、雙氧水、濃酸、強(qiáng)堿等。其中去除硅的氧化物，通常用一定濃度的HF溶液，室溫條件下將硅片浸泡1至數(shù)分鐘。制絨是在硅片表面形成金字塔形的絨面，增加硅對(duì)太陽光的吸收。單晶制絨通常用NaOH、Na₂SiO₃等混合溶液在75～90℃反應(yīng)25～35 min，效果良好�；卮鹣铝袉栴}

Ⅰ.（1）寫出晶片制絨反應(yīng)的離子方程式               ，對(duì)單晶制絨1990年化學(xué)家Seidel提出了一種的電化學(xué)模型，他指出Si與NaOH溶液的反應(yīng)，首先是Si與OH^一反應(yīng)，生成SiO₄^4一，然后SiO₄^4一迅速水解生成H₄SiO₄。基于此原理分析反應(yīng)中氧化劑為                   。

（2）本�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，為驗(yàn)證Seidel的理論是否正確，完成以下實(shí)驗(yàn)：

結(jié)論：從實(shí)驗(yàn)上說明堿性水溶液條件下，H₂O可作                劑；NaOH作_____             劑，降低反應(yīng)             。高溫?zé)o水環(huán)境下，NaOH作               劑。

Ⅱ.在工業(yè)中利用鎂制取硅：2Mg＋SiO₂2MgO＋Si，同時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生：2Mg＋SiMg₂Si，Mg₂Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH₄(硅烷)，SiH₄在常溫下是一種不穩(wěn)定、易分解的氣體。如圖是進(jìn)行Mg與SiO₂反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置：

由于氧氣的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。        a．石灰石　　　b．鋅�！　　�c．純堿

（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先通入X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是______________________________，當(dāng)反應(yīng)開始后，移走酒精燈反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是___________________________。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸�？捎^察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學(xué)方程式表示為_______________________________________。

金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下，回答下列問題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO₄，反應(yīng)中無氣體生成。副產(chǎn)品甲俗稱“綠礬”其化學(xué)式是________________。

（2）上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是                   （用離子方程式表示），檢驗(yàn)副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是                                            。

（3）上述生產(chǎn)流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入      溶解后除去。

（4）溶液Ⅰ中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等陽離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。

①常溫下，若所得溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)pH等于_________時(shí)，Mg(OH)₂開始沉淀。

②若將含有Fe²⁺、TiO²⁺和Mg²⁺的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________

（5）Mg還原TiCl₄過程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)控制的反應(yīng)條件是__________________________

（6）在800--1000℃時(shí)電解TiO₂也可制得海綿鈦，裝置如圖所示。圖中b是電源的______極，陰極的電極反應(yīng)式________________。

最近，我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。

具體生產(chǎn)流程如下：

回答下列問題：

（1）操作a的名稱是________，實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作的非玻璃儀器或用品有__________；在實(shí)驗(yàn)室中操作b的名稱是________________________。

（2）裝置a中生成兩種酸式鹽，它們的化學(xué)式分別是____________________________ 。

（3）依題意猜測固體A中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是__________（結(jié)晶水部分不寫）。

（4）“熱交換器”是利用“廢熱”預(yù)熱_____________，除此之外還可利用硫酸工業(yè)的“廢熱”_________。

（5）SO₃在______________（填設(shè)備名稱）中用______________吸收轉(zhuǎn)化為發(fā)煙硫酸。

第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。（1）下列敘述正確的是       。（填字母）

A．CH₂O與水分子間能形成氫鍵   B．CH₂O和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化

C．C₆H₆分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵，C₆H₆是非極性分子

D．CO₂晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低

（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：

Mn元素價(jià)電子排布式為           ，氣態(tài)Mn^2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe^2＋再失去一個(gè)電子難，其原因是                                      。

（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于　　　　區(qū)。

（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則X的化學(xué)式為             。已知晶胞邊長為bcm，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A該氧化物的密度為__________________g/cm^-3

（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN^－離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN^－氧化成CNO^－，再在酸性條件下CNO^－繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂。

①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u>                    。

②與CNO^－互為等電子體微粒的化學(xué)式為           （寫出一種即可）。

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式       　 。