Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的（      ）

A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6N_A

B．5.6 g鐵與足量硫加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2N_A

C．50 mL 12 mol•L^-1 濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有1mol硫原子的SO₂ 與 SO₃的混合物，其體積小于22.4L

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量是10g×46%=4.6g.n(乙醇)=4.6g46g/mol=0.1mol.由乙醇的分子式C₂H₆O可看出氫原子的物質(zhì)的量為0.6mol.所以氫原子的總數(shù)為0.6N_A。正確。B．硫的氧化性較弱，只能把變價(jià)金屬Fe氧化成+2價(jià)。所以5.6 g鐵即0.1mol的與足量硫加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2N_A。正確。C．二氧化錳加熱時(shí)只能和濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)。n(HCl)=0.05L ×12 mol/L=0.6mol.所以反應(yīng)進(jìn)行到一定程度后，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，這時(shí)反應(yīng)就不再進(jìn)行。所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3 N_A。錯(cuò)誤。D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO₃呈固態(tài)。所以含有1mol硫原子的SO₂ 與 SO₃的混合物，其體積小于22.4L。正確。

考點(diǎn)：考查關(guān)于物質(zhì)的量的化學(xué)計(jì)算的知識。