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將某200ml MgCl₂、K₂SO₄ 、(NH₄)₂SO₄的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol氯化鋇溶液，剛好使硫酸根沉淀完全，繼續(xù)加入含b mol硝酸銀溶液，剛好使氯離子沉淀完全，另取一份加入含c mol氫氧化鈉的溶液，恰好完全反應，則該溶液中的鉀離子

的濃度為（    ）

A．10（b+2a-c）     B．（2b-c）/0.3       C．（2b-a+c）/0.3      D． 10（b-c）

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外層電子數之比為4︰3，    Z原子比X原子的核外電子數多4。下列說法正確的是 （    ）    

A．W、Y、Z的氫化物穩(wěn)定性順序可能是W>Z>Y

B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序Z<Y<X<W

C．Z的氧化物對應水化物的酸性一定強于W氧化物對應水化物的酸性

D．Z的某種氧化物可以做新型消毒劑

下列熱化學方程式或說法正確的是 （   ）

A．甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ·mol^-1，則

B．500℃、30MPa下，將0．5mol N₂和1．5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19．3kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）  △H=-38．6kJ∙mol^-1

C．已知：H₂（g)+F₂(g) = 2HF(g)  △H= —270 kJ/mol，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ

D．在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

反應aA+bB  cC在體積為2L的容器中進行反應。在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

請回答下列各題：

（1）反應的化學方程式為_____________________________

（2）A的平均反應速率v_I(A)、v_Ⅱ(A)、v_Ⅲ(A)從大到小排列次序為________________

（3）由計算可知，第Ⅰ段20分鐘時，C的平均速率v_I(C)=____________________

已知H₂（g）和CO（g）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol。  

則一氧化碳與液態(tài)水反應，生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為   

________________________________________________________；

明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質。具體實驗流程如下：

請回答下列問題：

（1）操作1所用到的玻璃儀器的名稱是____________。

（2）由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為                                          。

（3）請你寫出驗證溶液1中有NH₄⁺的實驗過程：_______________________________________________。

（4）實驗室用Fe₂O₃與CO反應來制取單質Fe。

①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A→                          。

②檢查裝置A氣密性的方法是                                                                 。

③在點燃B處的酒精燈前，應進行的操作是_______________________________________；④裝置C的作用是________________。

如圖為四、五、六、七主族元素簡單氫化物沸點隨周期變化圖像，（代表氫化A、B、C、D物中另外一種元素）分析圖像并回答

（1）寫出B₃^－的空間構型           

（2）B元素另外一種氫化物可做火箭的燃料，其電子式為：__________________，中心原子雜化方式為_______________

（3）A元素氧化物晶體類型為____________________，研究發(fā)現其氧化物晶胞中，A的位置與金剛石晶胞中碳原子位置相似，試分析晶胞中占有氧原子個數應為___________個。

（4）A、B、C、D第一電離能由小到大的順序是____________________（用元素符號表示）

A、B、C、D、E、F、G、H八種前四周期元素，原子序數依次增大，化合物甲由A、D、E三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH＝13；B、F同主族，F是重要的半導體材料。G為前四周期單電子數最多的元素，H最外層電子數與G相同。

（1）G的元素符號是_________原子的價電子排布圖為______________

（2）短周期元素I與F性質相似，晶體類型相同，基本單元如圖所示，可表示為I₁₂，則其基本結構中含有正三角形的個數為____________

（3）C與其同族相鄰元素J所形成的簡單氣態(tài)氫化物鍵角大小關系_______________（用  化學式表示）原因_____________________________

（4）B與D兩元素組成的常見無機粒子中，其空間構型可能是           （填寫序號）。

a．直線型       b．平面三角形         c．三角錐形        d．正四面體

（5）H原子晶體堆積模型為________________，若其密度為ρg/cm³ 阿伏伽德羅常數為N_A，求最近兩個H原子間的距離為_________________pm(列出計算式)

某實驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(Ca₃N₂)，并探究其實驗式。

 （1）反應過程中末端導管必須始終插入試管A的水中，目的是_____________________。

 （2）制備氮化鈣的操作步驟是：

①打開活塞K并通入N₂；

②點燃酒精燈，進行反應；

③反應結束后，__________________________________________________________；

④拆除裝置，取出產物。

 （3）數據記錄如下：（假設反應完全）

① 計算得到實驗式Ca_xN₂，其中x＝________。

②若通入的N₂中混有少量O₂，請比較x與3的大小，并給出判斷依據：

______________________________________________________________________。

某強酸性溶液X可能含有Ba²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據以上信息，回答下列問題：

（1）氣體F為                  

（2）上述離子中，溶液X中除H⁺外還肯定含有的離子是                     ，不能確定是否含有的離子是                                 ．

（3）寫出生成A的離子方程式：                                               

（4）通�？梢岳�用KClO在堿性條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K₂FeO₄．請寫出制備過程中的離子方程式                                       ．

（5）假設測定A、F、I均為0.1mol，100mL X溶液中n（H⁺）=0.4mol，且不能確定的離子只有一種。當X溶液中不能確定的離子是         ，則沉淀C的物質的量為