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A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中電離出的離子為Na^＋、Ag^＋、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-，在如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了10.8克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。據(jù)此回答下列問題：

(1)M為電源的　 　極(填寫“正”或“負(fù)”)，甲、乙兩個(gè)燒杯中的電解質(zhì)分別為　　    、　    (填寫化學(xué)式)。

(2)計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為　　     L。

(3)寫出乙燒杯中的電解反應(yīng)方程式：                                      。

(4)若電解后甲溶液的體積為10L，則該溶液的pH為　       。

下列敘述正確的是（  ）

A．吸熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量

B．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱

D．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

下列能正確表示水解的離子方程式是（    ）

A．CH₃COOH + H₂O  CH₃COO^- + H₃O⁺

B．Br^- + H₂O HBr + OH^-

C．CO₃^2- + 2H₂O H₂CO₃ + 2OH^-

D．NH₄⁺ + H₂O  NH₃·H₂O + H⁺

室溫下，在0．01mol/L的Na₂CO₃溶液中，水的離子積常數(shù)（K_W）為

A．1×10^—14       B．大于1×10^{—14     C}．小于1×10^—14     D．無法確定

某溫度時(shí)，測(cè)得純水中c(H⁺)＝2×10^—7mol/L，則此時(shí)c(OH^—)為

A．0．5×10^—7mol/L      B．1×10^—7mol/L       C．2×10^—7mol/L        D．4×10^—7mol/L

下列物質(zhì)的水溶液， pH＞7的是

A．NH₄HSO₄         B．NaHCO₃           C．K₂SO₄            D．FeCl₃

改變下列條件，能使N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是

A．升高溫度        B．增大壓強(qiáng)    C．增大H₂的濃度    D．使用催化劑

將下列溶液分別蒸干并灼燒，能得到溶質(zhì)的是

A．FeCl₃      B．AlCl₃             C．Na₂CO₃           D．NaHCO₃

改變下列條件，不能使水的電離程度增大的是

A．加熱

B．加入少量的鹽酸

C．加入少量的Na₂CO₃固體

D．加入少量的NH₄Cl晶體

在水溶液中能夠大量共存的離子組是

A．NH₄⁺、Na⁺、CO₃^2—、Cl^—              B．K⁺、Fe³⁺、OH^—、SO₄^2—

C．Na⁺、Al³⁺、HCO₃^—、NO₃^—             D．H⁺、Cu²⁺、S^2—、SO₄^2—