Question

改變下列條件，不能使水的電離程度增大的是

A．加熱

B．加入少量的鹽酸

C．加入少量的Na₂CO₃固體

D．加入少量的NH₄Cl晶體

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A．水的電離H₂OH⁺+OH^-是吸熱的，升高溫度，水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)，水的電離程度增大。錯(cuò)誤。B．加入少量的鹽酸時(shí)，即增大了H₂OH⁺+OH^-的生成物的濃度，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向即抑制水電離的方向移動(dòng)。符合題意，正確。C．加入少量的Na₂CO₃固體時(shí)消耗了H₂OH⁺+OH^-水電離產(chǎn)生的H⁺，使水電離產(chǎn)生的H⁺的濃度減小，電離平衡正向移動(dòng)，最后使水的電離程度增大。不符合題意。錯(cuò)誤。D。NH₄⁺會(huì)和水電離產(chǎn)生的OH^-離子結(jié)合產(chǎn)生弱電解質(zhì)NH₃·H₂O，破壞了水的電離平衡，水繼續(xù)電離，最終導(dǎo)致水的電離程度增大，與題干不符合。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)水的電離平衡的影響的知識(shí)。