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A、B、C、D代表4種元素，請完成下列問題

（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，A元素的名稱是            ，該元素的原子核外共有           種不同運動狀態(tài)的電子；該元素的第一電離能比后面一號元素大的原因是                  。

（2）B為元素周期表中的29號元素，常與H₂O、NH₃等形成配合物。

B的無水硫酸鹽晶體呈          色，向盛有B的硫酸鹽 水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先形成             ，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解得到             ，寫出后一步反應(yīng)的離子方程式                    。

（3）C元素的負一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C的最高價氧化物的水化物的化學式為          。

（4）A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與29號元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是____________________。

（5）D元素在元素周期表的各元素中，電負性僅小于氟，A的最低價氫化物與D的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學方程式為___________________。

A、B、C、D、E為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。基態(tài)A原子的核外電子占據(jù)4個原子軌道；B與C同主族，大氣平流層中單質(zhì)B₃濃度減少會致人患皮膚癌增加；D是前四周期元素中第一電離能最小的元素；E的合金是當今用量最大的合金。

（1）E在同期表中的位置是        ，其基態(tài)原子的簡化電子排布式為             。

（2）CB的立體構(gòu)型是       。

（3）D₂C的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF₂晶胞（如圖）相似，則Y應(yīng)為     （填離子符號）；D₂C的熔點比CaF₂熔點                   （填“高”、“低”或“無法比較”）。

下列說法中，錯誤的是

A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應(yīng)產(chǎn)生的

B．化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的

C．化學反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)

D．能量變化是化學反應(yīng)的基本特征之一

將常溫下pH＝12的氫氧化鈉溶液與pH＝2的硫酸溶液分別加熱，溶液pH的變化是

A．前者減小后者不變         B．前者減小后者增大             C．都不變     D．都減小

下列表達式錯誤的是

A．碳-12原子表示為

B．氮原子的L層電子的電子排布圖

C．硫離子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

D．NH₄Cl的電子式為：

下列中心原子采取sp²雜化且為非極性分子的是：

A.CS₂         B.H₂S          C. SO₂          D. SO₃

中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

 A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

B.根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7

  C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.8的溶液一定顯酸性

D.根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A．SO₂和SiO₂      B．CCl₄和KCl       C．NaCl和HCl      D．CO₂和H₂O

一定溫度下，甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH^—)

之比為

A. 大于10      B. 小于10     C. 等于10    D. 無法確定

關(guān)于中和熱測定實驗的下列說法不正確的是

A．燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實驗過程中的熱量損失

B．使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計

C．向盛裝酸的燒杯中加堿時要小心緩慢

D．測了酸后的溫度計要用水清洗后再測堿的溫度