Question

下列中心原子采取sp²雜化且為非極性分子的是：

A.CS₂         B.H₂S          C. SO₂          D. SO₃

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，分子里電荷分布均勻，正負(fù)電荷中心重合的分子是非極性分子。分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，據(jù)此可以判斷。A、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，CS₂分子中碳原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝＝0，因此二硫化碳是直線型結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，碳原子是sp雜化，A不正確；B、H₂S分子中S原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝＝2，因此H₂S是V型結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，S原子是sp³雜化，B不正確；C、SO₂分子中S原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝＝1，因此SO₂是V型結(jié)構(gòu)，屬于極性分子，S原子是sp²雜化，C不正確；D、三氧化硫分子中S原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)＝＝0，因此SO₃是平面三角形結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，S原子是sp²雜化，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查分子極性、雜化軌道類型的判斷