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室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中c（OH^-）增大

C．醋酸的電離程度增大，c（H⁺）增大

D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

.下列敘述正確的是 

A．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂] < c[（NH₄）₂SO₄] < c（NH₄Cl）

B．向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

C．室溫下，0.2 mol•L^－1 鹽酸與等體積0.05 mol•L^－1Ba（OH）₂溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.2 mol•L^－1的NaHCO₃溶液中c（H⁺）＋c（H₂CO₃）＝2c（CO₃^2－）＋c（OH^－）

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl晶體；②液態(tài)SO₂；③純醋酸；④硫酸鋇��；⑤銅；⑥酒精（C₂H₅OH）；⑦熔化的KCl；⑧NaOH溶液。

 請用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號）

（1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是　　　　　　　；

（2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　；

（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是　　　　　　；

現(xiàn)有含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)的氯化銅晶體（CuCl₂·2H₂O），為制取純凈的CuCl₂·2H₂O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進(jìn)行提純：

已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有強(qiáng)氧化性，要將溶液中的Cu^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、6.4、3.7。

請回答下列問題 [（1）~（2）小題填標(biāo)號] ：

（1）本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是__________

A．K₂Cr₂O₇           B．NaClO            C．H₂O₂                   D．KMnO₄

（2）物質(zhì)Y不可以是___________

A．CuO              B．CuCl₂             C．Cu（OH）₂              D．CuCO₃

（3）若Y為Cu(OH)_2，寫出除去Fe^3＋的離子方程式：                            

（4）加入氧化劑的目的是_______________________________________。

（5）最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl₂·2H₂O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，應(yīng)如何操作？（如能，此空不填）_______________________________。

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度，取25.00mL某品牌食用白醋于錐形瓶中，在實(shí)驗(yàn)室用濃度為cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定。

（1）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差l mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為　　　　　mL。

（2）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是　　　　　　　　 。

A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡

B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

C．第一次滴定用的錐形瓶未潤洗

D．滴定結(jié)束時，俯視讀數(shù)

（3）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(用實(shí)驗(yàn)原始數(shù)據(jù)列式，不必化簡)：c＝　　　　　     　　　 。

已知：在室溫時H₂OH⁺+OH^-　K_W=10^-14　 CH₃COOH H⁺+ CH₃COO^－　Ka=1.8×10^-5

（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H⁺）與C（CH₃COOH）的比值　   　 （填“增大”或“減小”或“不變”）

（2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　            　　　　 。當(dāng)升高溫度時，C(OH^—)將　　　　（填“增大”“減小”“不變”）；

（3）0．5mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關(guān)系為　　　　 ，a與b的關(guān)系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；

（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　       　　　 。

（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na⁺）_______________ c（CH₃COO^－）（填“大于”、“小于”或“等于”），

（6）室溫時，若由pH＝3的HA溶液V₁mL與pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合，則下列說法不正確的是____________。

A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（H⁺）+c（OH^－）＝2×10^－7mol·L^－1

B．若V₁=V₂，反應(yīng)后溶液pH一定等于7

C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂

D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂

（7）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三種離子的濃度均為0.01mol·L^-1。向其中加入固

體醋酸鈉后測得溶液的C(OH^-)為2.2×10^-5mol·L^-1，以上三種金屬離子中         能生成沉淀，原因是　　             　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　      　。

（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、

K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14）

（8）取10mL0.5mol·L^-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H⁺）

 =　　　    　mol/L。

（Ⅰ）甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動汽車最佳候選動力源。

（1）25℃、101 kPa時，1 mol CH₃OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為:　　　　                                     　 。

（2）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下。甲醇進(jìn)入       極（填“正”或“負(fù)”），寫出該極的電極反應(yīng)式                        。

（Ⅱ）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極隔板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO₂＋4H^＋＋2SO₄^2－ 2PbSO₄＋2H₂O，請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：

（1）放電時：正極的電極反應(yīng)式是                       電解液中H₂SO₄的濃度將變　　　 ；

（2）在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成　　　　B電極上生成　　　      　。

有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為M(NO₃)_x·yH₂O，相對分子質(zhì)量為242。取1.21g該晶體溶于水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進(jìn)行電解，當(dāng)有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，溶液中金屬恰好全部析出，經(jīng)稱量陰極增重0.32g。求：

（1）金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量及x、y。

（2）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計(jì)）。

人體內(nèi)所必須需的下列元素中，因攝入量不足而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松的是（    ）

A．K     B．Ca    C．Na     D．Fe

某元素是公認(rèn)的“智慧元素”，尤其是腦機(jī)能中起著十分重要的作用，兒童缺它會導(dǎo)致發(fā)育遲緩，成人缺它會引起甲狀腺腫大。你認(rèn)為該元素是（    ）

A．鈣         B．磷        C．鐵         D．碘