Question

室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中c（OH^-）增大

C．醋酸的電離程度增大，c（H⁺）增大

D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，則室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進(jìn)電離，離子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小，并利用溫度與電離常數(shù)的關(guān)系、酸堿混合時(shí)pH的計(jì)算來(lái)解答。A、醋酸是弱酸，存在電離平衡．在醋酸溶液中加水稀釋，促進(jìn)電離，則液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，故A錯(cuò)誤；B、加水稀釋時(shí)，c（H⁺）減小，因K=c（H⁺）×c（OH^-）不變，則c（OH^-）增大，故B正確；C、加水稀釋時(shí)，電離程度增大，但溶液的體積增大的倍數(shù)大于n（H⁺）增加的倍數(shù)，則c（H⁺）減小，故C錯(cuò)誤；D、等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時(shí)，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過(guò)量，則溶液的pH＜7，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡