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下列水解的離子方程式正確的是

A．S^2-+2H₂OH₂S+2OH^－         B．Fe^3＋+3H₂OFe(OH)₃+3H^＋

C．CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^－      D．HS^－+H₂OH₂S↑+OH^－

向三份0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中分別加入少量NH₄NO₃固體、Na₃PO₄固體、HCl氣體（忽略溶液體積變化），則CH₃COO^-濃度的變化依次為（     ） 

A．減小、增大、減小            B．增大、減小、減小

C．減小、增大、增大            D．增大、減小、增大

在0.1mol/L Na₂S溶液中，下列關系式正確的是（     ）

A．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(HS^－)＞c(S^2－)

B．c(Na^＋)+c(H^＋)＝c(HS^－)+c(S^2－)+c(OH^－)

C．2c(Na^＋)＝c(H₂S)+c(HS^－)+c(S^2－)

D．c(OH^－)＝c(H^＋)+2c(H₂S)+ c(HS^－)

物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次為10、9、8，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（     ）

A．HX＞HZ＞HY      B．HZ＞HY＞HX       C．HX＞HY＞HZ       D．HY＞HX＞HZ

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（    ）

A．使酚酞試液變紅的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氫鈉溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

若溶液中由水電離產生的c（OH^－）＝1×10^－14mol·L^－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（    ）

A. Al^3＋  Na^＋  AlO₂^－  Cl^－         B. K^＋  Na^＋  Cl^－  NO₃^－

C. K^＋  Na^＋  Cl^－  NH₄^＋           D. K^＋  Fe^2＋  SO₄^2－  NO₃^－

下列判斷正確的是  （   ）

①Ca(OH)₂微溶于水，所以Ca(OH)₂是弱電解質；②強電解質溶液的導電能力可能比弱電解質導電能力弱；③液態(tài)氯化氫不導電，但它是電解質；④碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，所以是弱電解質；⑤SO₃溶于水后導電，所以SO₃是電解質；⑥Cu能導電，但它不是化合物，所以Cu是非電解質

A．②③       B．②③⑥        C．①④⑤⑥         D．②③⑤

下列兩種溶液：①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是（     ）

A．溶液中的c(H^＋)：①＜②

B．分別中和等體積相同物質的量濃度的NaOH溶液，則消耗溶液的體積：①＜②

C．等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應，生成H₂的量：②＞①

D．向等體積的兩種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：①＞②

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，要使溶液中

c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是  （   ）

A．加少量燒堿溶液         B．降低溫度        C．加少量冰醋酸        D．加水

對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（   ）

A．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3

B．向pH為1的硝酸溶液中加入等體積、pH為13的氨水恰好完全中和

C．該溶液中硝酸電離出的c(H⁺)與水電離出的c(H⁺)之比值為1×。

D．該溶液中水電離出的c(H⁺)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H⁺)的100倍