Question

對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（   ）

A．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3

B．向pH為1的硝酸溶液中加入等體積、pH為13的氨水恰好完全中和

C．該溶液中硝酸電離出的c(H⁺)與水電離出的c(H⁺)之比值為1×。

D．該溶液中水電離出的c(H⁺)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H⁺)的100倍

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：A、pH為1的HNO₃稀釋至100ml，H⁺濃度變?yōu)?.001mol•L‾¹，則pH=3，正確；B、pH=13的氨水濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.001mol•L‾¹，所以向pH為1的硝酸溶液中加入等體積、pH為13的氨水，氨水過量，錯(cuò)誤；C、pH為1的HNO₃溶液，硝酸電離出的c(H⁺)=0.1mol•L‾¹，水電離出的c(H⁺)=c(OH‾)=1×10^-13mol•L‾¹，則硝酸電離出的c(H⁺)與水電離出的c(H⁺)之比值為0.1mol•L‾¹：1×10^-13mol•L‾¹=1×10¹²，錯(cuò)誤；D、pH為1的HNO₃溶液，水電離出的c(H⁺)=1×10^-13mol•L‾¹，pH為3的HNO₃溶液，水電離出的c(H⁺)=1×10^-11mol•L‾¹，為1/100，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查溶液的稀釋、弱電解質(zhì)的電離及離子濃度計(jì)算。