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下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．物質(zhì)的化學(xué)變化都伴隨著能量變化

B．凡是吸熱反應(yīng)都需要加熱

C．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

D．拆開(kāi)舊化學(xué)鍵吸收的能量一定大于形成新化學(xué)鍵放出的能量

下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（   ）

A.電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等

B.電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說(shuō)電離平衡是靜態(tài)平衡

C.電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)

D.電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等

在25℃和1.01×10⁵Pa時(shí)，2N₂O₅(g)=4NO₂(g) + O₂(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是(     )

A．是吸熱反應(yīng)       B．是放熱反應(yīng)       C．是熵減反應(yīng)      D．是熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)

25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是  (   )

A．C(s)＋O₂(g)=CO(g)  ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)  ΔH＝＋571.6 kJ/mol

C．C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)=3CO₂(g)＋3H₂O(l)  ΔH＝－1 400 kJ/mol

D．CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－890.3 kJ/mol

一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)＋CO₂(g)  2CO(g)  ΔH＞0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積；④減小體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是    （   ）

A．①②③④      B．①③       C．①②      D．①③④

制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)＋H₂O(g)  CO(g)＋H₂(g)  ΔH＞0；在一定條件下達(dá)化學(xué)平衡后，在時(shí)間為t時(shí)突然改變條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，在t時(shí)所改變的條件是

A．加壓                 B．升溫   

C．增大水蒸氣濃度       D．增大碳的物質(zhì)的量

在一定條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)  2C(g)，下列說(shuō)法中正確的是   （   ）

A．平衡時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：K＝

B．改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變

C．如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化

D．若平衡時(shí)增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會(huì)減小

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

（1）CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

（2）C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)  ΔH₂＝－393.5 kJ/mol

（3）H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)  ΔH₃＝－285.8 kJ/mol

則反應(yīng)2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)的ΔH為（   ）

A．－488.3 kJ/mol       B．－191 kJ/mol      C．－476.8 kJ/mol      D．－1 549.6 kJ/mol

工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)  ΔH＝＋131.4 kJ/mol，下列判斷正確的是（   ）

A．反應(yīng)物能量總和小于生成物能量總和

B．CO(g)＋H₂(g)=C(s)＋H₂O(g)  ΔH＝＋131.4 kJ/mol

C．水煤氣反應(yīng)中，生成1 mol H₂(g)吸收131.4 kJ熱量

D．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4 kJ熱量

下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，有錯(cuò)誤的是（   ）

A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡 

B．在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì) 

C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 

D．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電