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在25℃和1.01×105Pa時，2N2O5(g)=4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自發(fā)進行的合理解釋是(     )

A．是吸熱反應(yīng)       B．是放熱反應(yīng)       C．是熵減反應(yīng)      D．是熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：該反應(yīng)之所以能夠自發(fā)進行，是因為該反應(yīng)的正反應(yīng)是個體系混亂程度增加的反應(yīng)。即是個熵增加的反應(yīng)，由于熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)，所以可以自發(fā)進行。

考點：考查影響化學反應(yīng)能否自發(fā)進行的因素的知識。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃和1.01×105Pa時，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.7kJ/mol，能自發(fā)進行的合理解釋是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25℃和1.01×105Pa時，2N2O5(g)=4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ/mol，能自發(fā)進行的合理解釋是


  1. A.
    是吸熱反應(yīng)
  2. B.
    是放熱反應(yīng)
  3. C.
    是熵減反應(yīng)
  4. D.
    是熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃和1.01×105Pa時，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；△H=56.7kJ／mol，能自發(fā)進行的合理解釋是

A．是吸熱反應(yīng)     B．是放熱反應(yīng)     C．是熵減反應(yīng)     D．是熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃和1.01×105Pa時，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；△H = +56.7kJ／mol，能自發(fā)進行的合理解釋是

A．是吸熱反應(yīng)         B．是熵減反應(yīng)     

C．是氧化還原反應(yīng)     D．是自由能減小的反應(yīng)

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