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在某溫度下，H₂和I₂各0．10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)  2HI(g)，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡，測(cè)得c(H₂)=0．008 mol•L^-1,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（  ）

A．40　　　      　B．62．5　　　    　C．0．25　　　   　  D．4

 已知H₂O(g) ＝ H₂O(l)       △H₁＝Q₁ kJ／mol    

C₂H₅OH(g) ＝ C₂H₅OH(l),                △H₂＝Q₂ kJ／mol

C₂H₅OH(g)+3O₂(g) ＝2CO₂(g) + 3H₂O(g),   △H₃＝Q₃ kJ／mol

若使用23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（  ）kJ

A．Q₁ +Q₂ +Q₃　　　　　           B．0．5（Q₁ +Q₂ +Q₃）

C．0．5Q₁ –0．5Q₂ +0．5Q₃　　　   D．1．5Q₁ –0．5Q₂ +0．5Q ₃

已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436 kJ·mol^-1、243 kJ·mol^-1和431 kJ·mol^-1，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl₂、H₂生成2mol H-Cl　時(shí)的熱效應(yīng)△H等于（  ）

A．-183 kJ·mol^-1　　　　　　　　　　　　　 B．-91．5kJ·mol^-1　　

C．+183kJ·mol^-1　　　　　　　　　　　　   D．+ 91．5kJ·mol^-1　

在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（  ）

①升高溫度②使用適宜的催化劑③增大反應(yīng)物的濃度④將固體快狀反應(yīng)物磨成粉末⑤增大壓強(qiáng)

A．①②③⑤      B．①②④⑤     C．①③④⑤      D．①②③④

 在四種不同條件下,反應(yīng)A + B ＝ 2C + 2D的反應(yīng)速率如下，其中最快的是（  ）

A．V(A) ＝0．15 mol·L^-1·S^-1      B．V(B) ＝0．3 mol·L^-1·S^-1

C．V(C) ＝0．4 mol·L^-1·S^-1       D．V(D) ＝0．45 mol·L^-1·S^-1

可逆反應(yīng)2SO₂ + O₂ 2SO₃達(dá)到一定限度后通入¹⁸O₂,一段時(shí)間¹⁸O可能存在于（  ）

A．SO₃ 和O₂ 中             B．SO₃ 和SO₂ 中

C．SO_3， SO₂和O₂ 中         D．SO₂ 和O₂ 中

在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

3A(g) + B(g)  2C(g) + xD(g) ，若平衡時(shí)生成了2 mol C，D的濃度為0．5 mol·L^－1，下列判斷正確的是（  ）

A．X＝2

B．平衡時(shí)混合氣體密度增大

C．平衡時(shí)B的濃度為1．5 mol·L^－1

D．當(dāng)A與B的正反應(yīng)速率為3:1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：　

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％

B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為25％

C．其他條件不變時(shí)，增加Y的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)K變大。

D．其他條件不變時(shí)，若溫度升高，平衡常數(shù)K增大，說(shuō)明該反應(yīng)正反應(yīng)△H＜0

在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的40%，則

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了          B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了          D．a(chǎn)＞b

 mA(氣) + nB(氣) pC(氣) + qQ(氣)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，下列情況一定是平衡狀態(tài)的是：

體系的壓強(qiáng)不再改變

體系的溫度不再改變

各組分的濃度不再改變

各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

反應(yīng)速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q

單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)

A．③④⑤⑥ 　    B．②③④⑥     C．①③④⑤　     　D．①③④⑥