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已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl2、H2生成2mol H-Cl　時(shí)的熱效應(yīng)△H等于（  ）

A．-183 kJ·mol-1　　　　　　　　　　　　　 B．-91．5kJ·mol-1　　

C．+183kJ·mol-1　　　　　　　　　　　　   D．+ 91．5kJ·mol-1　

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：H-H的鍵能為436kJ•mol-1、Cl-Cl鍵能為243kJ•mol-1、H-Cl鍵能為431kJ•mol-1，

由于反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則：Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）熱效應(yīng)△H=436kJ•mol-1+243kJ•mol-1-2×431kJ•mol-1=-183 kJ•mol-1。

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北荊門高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（1）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)      B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)      D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是         ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）            。
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                     。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）      c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）           c（Cl－）。
（2）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）       。
A．9          B．9～11之間          C．11～13之間          D．13
（3）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）               。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng);   
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+);
C．氯化銨溶液水解顯堿性，降低了c(H+);
D. 氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c(OH－)減小;

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年江蘇省灌南縣第二高級(jí)中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：填空題

（12分）（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）  。
A．9      B．13         C．11～13之間         D．9～11之間
（2）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）               。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)    B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，
①               和              兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。
②               和              兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。
（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)      B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)      D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是         ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）                        。
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                          。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）            c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）           c（Cl－）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆湖北荊門高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)      B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)      D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是         ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）            。

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                     。

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）      c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）           c（Cl－）。

（2）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）       。

A．9          B．9～11之間          C．11～13之間          D．13

（3）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）               。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng);   

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+);

C．氯化銨溶液水解顯堿性，降低了c(H+);

D. 氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c(OH－)減小;

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年海南省瓊海市高考模擬測(cè)試（一）化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）

（1）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液

(假設(shè)無損失)，

①__      和_       兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

②_       和_       兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。

（2）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中

各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)   B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)   D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是          ，上述離子濃度大小

順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）                 。

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是             。

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前

c（HCl）         c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后

溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）            c（Cl－）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)      B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)      D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是          ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）             。

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                      。

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）       c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）            c（Cl－）。

（2）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）        。

A．9               B．9～11之間               C．11～13之間               D．13

（3）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）                。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng);   

 B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+);

C．氯化銨溶液水解顯堿性，降低了c(H+);

 D. 氯化銨溶于水，電離出大量銨根離子，抑制了氨水的電離，使c(OH－)減小;

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