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下述根據(jù)下列操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

            實驗操作及現(xiàn)象                                                                                                    實驗結(jié)論

A       分別向2 mL 0．1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液和2 mL 0．1 mol·L^-1 H₃BO₃溶液中滴加等濃度的NaHCO₃溶液，前者有氣泡產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象      酸性：

CH₃COOH > H₂CO₃> H₃BO₃

B          向2 mL 0．1 mol·L^-1 NaOH溶液中滴加3滴0．1 mol·L^-1 MgCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0．1 mol·L^-1 FeCl₃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀                                                                                                                         溶解度：Mg(OH)₂>Fe(OH)₃

C          在少量無水乙醇中加入金屬Na，生成可以在空氣中燃燒的氣體            CH₃CH₂OH是弱電解質(zhì)

D       用3 mL稀H₂SO₄溶液與足量Zn反應(yīng)，當(dāng)氣泡稀少時，加入

1 mL濃H₂SO₄，又迅速產(chǎn)生較多氣泡                                                                          H₂SO₄濃度增大，反應(yīng)速率加快

己知反應(yīng)A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示。830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0．20 mol A和0．20 mol B，10 s時達(dá)平衡。下列說法不正確的是

A．達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%

B．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快

C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動

D．反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A) = 0．005 mol·L^－1·s^－1

光刻膠是一種應(yīng)用廣泛的光敏材料，其合成路線如下（部分試劑和產(chǎn)物略去）：

已知：

Ⅰ．（R，R’為烴基或氫）

Ⅱ． （R，R’為烴基）

（1）A分子中含氧官能團(tuán)名稱為          。

（2）羧酸X的電離方程式為          。

（3）C物質(zhì)可發(fā)生的反應(yīng)類型為          （填字母序號）。

a．加聚反應(yīng)    b． 酯化反應(yīng)   c．  還原反應(yīng)    d．縮聚反應(yīng)

（4）B與Ag(NH₃)₂OH反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。

（5）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為3:2:1，E能發(fā)生水解反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡式為          。

（6）與C具有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有4種，其結(jié)構(gòu)簡式分別為

、、         和         。

（7）D和G反應(yīng)生成光刻膠的化學(xué)方程式為          。

鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。

（1）Al(NO₃)₃是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al(NO₃)₃容易吸收環(huán)境中的水分，需要對其進(jìn)行定量分析。具體步驟如下圖所示：

①加入試劑a后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為          。

②操作b為          ，操作c為          。

③Al(NO₃)₃待測液中，c (Al³⁺) =           mol·L^-1（用m、v表示）。

（2）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na₂S_x）分別作為兩個電極的反應(yīng)物，固體Al₂O₃陶瓷（可傳導(dǎo)Na⁺）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如下圖所示：

①根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在          范圍內(nèi)（填字母序號）。

a．100℃以下      b．100℃～300℃      c． 300℃～350℃    d． 350℃～2050℃

②放電時，電極A為          極。

③放電時，內(nèi)電路中Na⁺的移動方向為          （填“從A到B”或“從B到A”）。

④充電時，總反應(yīng)為Na₂S_x = 2Na + xS（3<x<5），則陽極的電極反應(yīng)式為          。

氯氣常用于自來水廠殺菌消毒。

（1）工業(yè)上用鐵電極和石墨做為電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣，鐵電極作              極，石墨電極上的電極反應(yīng)式為          。

（2）氯氧化法是在堿性條件下，用Cl₂將廢水中的CN^-氧化成無毒的N₂和CO₂。該反應(yīng)的離子方程式為          。

（3）氯胺（NH₂Cl）消毒法是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl₂ + NH₃ = NH₂Cl + HCl，生成的NH₂Cl比HClO穩(wěn)定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒殺菌的作用。

①氯胺能消毒殺菌的原因是          （用化學(xué)用語表示）。

②氯胺消毒法處理后的水中，氮元素多以NH₄⁺的形式存在。

已知：NH₄⁺(aq) + 1．5O₂(g)= NO₂^-(aq) + 2H⁺(aq) + H₂O (l)   ΔH=－273 kJ·mol^-1

NH₄⁺(aq) + 2O₂(g)= NO₃^-(aq) + 2H⁺(aq) + H₂O (l)    ΔH =－346 kJ·mol^-1

    NO₂^-(aq)被O₂氧化成NO₃^-(aq)的熱化學(xué)方程式為          。

（4）在水產(chǎn)養(yǎng)殖中，可以用Na₂S₂O₃將水中殘余的微量Cl₂除去，某實驗小組利用下圖所示裝置和藥品制備Na₂S₂O₃。

結(jié)合上述資料回答：

開始通SO₂時，在B口檢測到有新的氣體生成，判斷從B口排出的氣體中是否含有H₂S，并寫出判斷依據(jù)           。

為獲得較多的Na₂S₂O₃，當(dāng)溶液的pH接近7時，應(yīng)立即停止通入SO₂，其原因是          。

某實驗小組同學(xué)探究銅與硝酸的反應(yīng)。

（1）用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分別與銅片反應(yīng)，實驗記錄如下：

銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為          ；若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0．56 L NO氣體，反應(yīng)中被還原的HNO₃的質(zhì)量為          g（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）。

依據(jù)上表，制備NO氣體最適宜的是實驗II，理由是          。

（2）為防止有毒氣體逸散造成空氣污染，該小組同學(xué)改進(jìn)實驗裝置，如右圖所示（夾持儀器略去）。

用該裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)并驗證產(chǎn)生NO氣體的性質(zhì)，實驗步驟如下：

Ⅰ．安裝好裝置后，檢查裝置氣密性。

Ⅱ．打開旋塞C，從B管上端加入所選濃度的硝酸，至銅絲下沿（不接觸銅絲）。

Ⅲ．向上移動B管，使A管液面上升至與橡皮塞恰好接觸，關(guān)閉旋塞C，反應(yīng)開始。

Ⅳ．當(dāng)液面重新下降至與銅絲脫離接觸時，反應(yīng)停止。

Ⅴ．打開旋塞C，向下移動B管，使A中迅速進(jìn)入少量空氣，關(guān)閉旋塞C，觀察現(xiàn)象。

……

①步驟Ⅰ中檢查裝置氣密性的操作是：關(guān)閉旋塞C，從B管上端加入水，若觀察到          ，說明裝置的氣密性良好。

②步驟Ⅲ操作的目的是          。

③為使A管內(nèi)的NO氣體完全被溶液吸收，可進(jìn)一步采取的操作是          ，能確定NO完全被溶液吸收的現(xiàn)象是          。

下列說法不正確的是

A．“地溝油”禁止食用，但可用來制肥皂

B．糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物

C．醫(yī)療中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細(xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性

D．氨基酸既能和強(qiáng)酸反應(yīng)，又能和強(qiáng)堿反應(yīng)

下列比較不正確的是

A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HNO₃  

B．與冷水的反應(yīng)速率：K＞Na＞Mg

C．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S      

D．離子半徑：Cl^－＞F^－＞Na^＋

下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不準(zhǔn)確的是

A．硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng)：2H₂SO₃+O₂2H₂SO₄

B．熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：+2H₂OH₂CO₃+2OH¯

C．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO₂+2OH¯=+H₂O

D．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl¯+ ClO¯+2H⁺= Cl₂↑+ H₂O

根據(jù)右圖，下列判斷正確的是

A．電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極

B．燒杯b中發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn－2e^－＝Zn²⁺

C．燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O₂+4H⁺ +4e^－＝2H₂O，溶液pH降低

D．向燒杯a中加入少量K₃[Fe(CN)₆]溶液，有藍(lán)色沉淀生成