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根據(jù)右圖，下列判斷正確的是

A．電子從Zn極流出，流入Fe極，經(jīng)鹽橋回到Zn極

B．燒杯b中發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn－2e－＝Zn2+

C．燒杯a中發(fā)生反應(yīng)O2+4H+ +4e－＝2H2O，溶液pH降低

D．向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、在電解質(zhì)溶液中不存在電子的流動(dòng)，靠離子的定向移動(dòng)導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；C中在氯化鈉這樣的中性溶液中，氧氣得到電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，沒(méi)有氫離子參與反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D中a中鐵沒(méi)參與反應(yīng)，無(wú)亞鐵離子生成，加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀生成， D錯(cuò)誤；故選B。

考點(diǎn)：考查原電池的原理、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)和判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素，已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級(jí)上電子總數(shù)等于p能級(jí)上電子總數(shù)的2倍．X原子的M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
F＞N＞O
F＞N＞O
．
（2）A原子與B、C、D原子形成最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
H2O＞NH3＞CH4
H2O＞NH3＞CH4
，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)BA2D的分子構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
．
（3）某藍(lán)色晶體，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是X2+、X3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而立方體的每條棱上均有一個(gè)BC-．與A同族且相差兩個(gè)周期的元素R的離子位于立方體的恰當(dāng)位置上．根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該晶體的化學(xué)式為（用最簡(jiǎn)正整數(shù)表示）
NaFe2（CN）6
NaFe2（CN）6

（4）科學(xué)家通過(guò)X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如右圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：
離子晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)：判斷KCl、MgO、TiN 三種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是
TiN＞MgO＞KCl
TiN＞MgO＞KCl
．MgO晶體中一個(gè)Mg2+周?chē)退钹徑业染嚯x的O2-有
6
6
個(gè)．
（5）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和Cr2O3中，適合作錄音帶磁粉原料的是
Cr2O3
Cr2O3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（14分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的

單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)

的熱化學(xué)方程式                                。

（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

        N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H < 0  ，

其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

4.1×106

K1

K2

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                            

②試判斷K1       K2（填寫(xiě)“>”，“=”或“<”）

③下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是        （填字母）

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2      b．v(N2)正 = 3v(H2)逆

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變      d．混合氣體的密度保持不變

（3）對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)  △H > 0 ，在溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是           。

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C

c．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來(lái)的7/8，則N­2的轉(zhuǎn)化率a(N2)=            ， 以NH3表示該過(guò)程的反應(yīng)速率v(NH3)=              。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省兗州市高三9月入學(xué)診斷檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                 。

（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H < 0  ，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

4.1×106

K1

K2

 

 

 

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                            

②試判斷K1       K2（填寫(xiě)“>”，“=”或“<”）

③下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是        （填字母）

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2      b．v(N2)正 = 3v(H2)逆

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                          d．混合氣體的密度保持不變

（3）對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)  △H > 0 ，在溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是            。

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C

c．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來(lái)的7/8，則N­2的轉(zhuǎn)化率a(N2)=             ， 以NH3表示該過(guò)程的反應(yīng)速率v(NH3)=               。

(5)  實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式                                        .

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆山東省高二12月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的

單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)

的熱化學(xué)方程式                                。

（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

         N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H < 0  ，

其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

4.1×106

K1

K2

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                            

②試判斷K1       K2（填寫(xiě)“>”，“=”或“<”）

③下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是        （填字母）

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2      b．v(N2)正 = 3v(H2)逆

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變       d．混合氣體的密度保持不變

（3）對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)  △H > 0 ，在溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是            。

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

b．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C

c．A、C兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＞C

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（4）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來(lái)的7/8，則N­2的轉(zhuǎn)化率a(N2)=             ， 以NH3表示該過(guò)程的反應(yīng)速率v(NH3)=               。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆吉林省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

如右圖所示，表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2 2SO3(g) ，△H<0的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說(shuō)法可能正確的是

A、t1時(shí)增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；                                

B、t1降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

C、t1時(shí)減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

D、t1時(shí)減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

 

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