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對于化學(xué)反應(yīng)方向的確定,下列說法正確的是(  )

A．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向

B．溫度、壓強(qiáng)一定時，吸熱的熵增反應(yīng)一定能夠自發(fā)進(jìn)行 

C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素     

D．固體的溶解過程與熵變無關(guān)

可逆反應(yīng)A(s)＋BC達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如下圖,下列說法正確的是(  )

A．B是固體，C是固體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．B是氣體，C是固體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．B是氣體，C是固體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．B、C都是氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

將pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水等體積混合后，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是(  )

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H^＋）       B．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C．c(NH₄⁺)＜c(Cl^－)＜c(H^＋)＜c(OH^－）       D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

不能用于判斷HA是弱電解質(zhì)(弱酸)的依據(jù)是(  )

A．濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多

B．pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應(yīng)生成氫氣HA比HCl多

C．濃度相等的HCl與HA兩溶液，c(H^＋)_HCl約是c(H^＋)_HA的100倍

D．pH相等的HCl與HA兩溶液，c(HA)約是c(HCl)的100倍

關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液。下列說法不正確的是(  )

A．c(NH₄⁺)；③＞①

B．水電離出的c(H^＋)：②＞①

C．①和②等體積混合后的溶液：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(NH₃·H₂O)

D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

FeCl₃的水解方程式可寫為FeCl₃+3H₂O Fe(OH)₃+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 (   )

A．降低溫度      B．加入少量Na₂CO₃       C．加入少量鹽酸      D．增加FeCl₃的濃度

為了配制NH₄⁺濃度與Cl^-的濃度比為1:1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是（  ）

A．①②       B．③       C．③④       D．④

同時對農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，對給定的下列化肥①K₂CO₃、②KCl、③Ca(H₂PO₄)₂、④(NH₄)₂SO₄，⑤氨水，最適當(dāng)?shù)慕M合是（    ）

A．①③④        B．①③⑤       C．②③④      D．②③⑤

分別將下列物質(zhì)：①CuSO₄ ②Na₂O₂ ③NaCl ④Ca(HCO₃)₂ ⑤FeCl₃投入水中，對其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是（   ）

A．①②③        B．①③      C．③④      D．③

下列有關(guān)實(shí)驗的敘述中，合理的是(  )

①用pH試紙測得氯水的pH為2；

②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體；

③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌干凈；

④用酸式滴定管量取12.00 mL高錳酸鉀溶液；

⑤向沸騰的NaOH稀溶液中滴加氯化鐵飽和溶液，可以制得氫氧化鐵膠體；

⑥實(shí)驗室配制氯化亞錫溶液時，可以先將氯化亞錫溶解在鹽酸中，再配制到所需的濃度。

A．①②④       B．②③⑥        C．②④⑥      D．②③④⑤⑥