Question

FeCl₃的水解方程式可寫(xiě)為FeCl₃+3H₂O Fe(OH)₃+3HCl，若提高水解程度采取的方法是 (   )

A．降低溫度      B．加入少量Na₂CO₃       C．加入少量鹽酸      D．增加FeCl₃的濃度

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：鹽的水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。由于酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。A. 降低溫度根據(jù)平衡移動(dòng)原理，平衡會(huì)向放熱反應(yīng)方向即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，鹽的水解程度減小。錯(cuò)誤。B．加入少量Na₂CO₃。由于Na₂CO₃是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，此時(shí)該鹽水解產(chǎn)生的OH-會(huì)消耗FeCl₃的水解產(chǎn)生的H⁺，由于減小了生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，F(xiàn)eCl₃的水解程度增大。正確。C．加入少量鹽酸，c(H⁺)增大，由于生成物的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)eCl₃水解程度減小。錯(cuò)誤。D．增加FeCl₃的濃度，增大了反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，但由于平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是很微弱的，投入量原大于平衡移動(dòng)消耗量，所以FeCl₃的水解程度反而減小。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查影響鹽水解程度大小的因素的知識(shí)。